module5-titreren(buret)

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4,5

Leerdoelen

• Ophalen kennis zuurbase en redox
• Je leert hoe een zuurbase titratie werkt;
  
• Je leert om berekeningen uit te voeren met gegevens uit een titratie-experiment.

Bij een zuur-base-reactie wordt een...

1. H+ overgedragen van een zuur naar een base.
2. OH- overgedragen van een zuur naar een base.
3. H+ overgedragen van een base naar een zuur.
4. OH- overgedragen van een base naar een zuur,

Is de volgende reactie een zuur-base reactie? 

Mg (s) + 2 H⁺ (aq) --> Mg²⁺ (aq) + H₂ (g)

1. Ja, Mg (s) is het zuur
2. Ja, H+ is het zuur
3. Nee
4. Ja, Mg (s) is de base

Is dit een zuur-base reactie:

S^2- + H₂O --> HS^- + OH^-

1. Ja
2. Nee

Is dit een zuur-base reactie:
2 Mg + O2 --> 2MgO

1. Ja
2. Nee

CN^- + H₂O --> HCN + OH^-

Welk type reactie

1. Neerslag reactie
2. Redoxreactie
3. Zuur base reactie
4. Ander type

HgS (s) --> Hg (s) + S (s)

Welk type reactie

1. Neerslag reactie
2. Redoxreactie
3. Zuur base reactie
4. Ander type

Ca²⁺ + 2 OH^- --> Ca(OH)₂

Welk type reactie

1. Neerslag reactie
2. Redoxreactie
3. Zuur base reactie
4. Ander type

Zn + 2 H⁺ --> Zn²⁺ + H₂

Welk type reactie

1. Neerslag reactie
2. Redoxreactie
3. Zuur base reactie
4. Ander type

Bereken de pH voor 0,13M HCl

1. 0,87
2. 0,88
3. 0,89
4. 1,88

Bereken de pH voor 0,02M NaOH

1. 12,30
2. 2,00
3. 12,00
4. 2,30

Een oplossing heeft een van pH=5,612.
Bereken

[H​+​​]

1. 4,09⋅10​5​​M
2. −0,749M
3. 0,749M
4. 2,44⋅10​−6​​M

Een zure oplossing heeft een pH van 3,43. Bereken

[H​+​​]

1. 1,4⋅10​−7​​M
2. 2,7⋅10​3​​M
3. 3,7⋅10​−4​​M
4. 0,54 M

titratie

een titratie is een analysemethode om de molariteit van een bekende stof te bepalen

Titratie ?!?

kwantitatieve analyse methode

Je wilt erachter komen hoeveel er van een stof is opgelost

hoeveel azijnzuur zit er in schoonmaakazijn (of tafelazijn)

Hoeveel zout zit er in roomijs (of pindakaas of ketchup)

hoeveel citroenzuur zit er in 7-up (of snoepjes of citroen)

start punt Titratie

Kies een geschikte reactie. 

• Azijnzuur bepalen?    titreren met een base.
• H⁺ + OH^- --> H₂O
• 
  
• Erlenmeyer met oplossing met onbekende concentratie.

• Buret met oplossing met bekende concentratie.
• 
  

start punt Titratie

kies een geschikte reactie. 

• Azijnzuur bepalen?    H⁺ + OH^- --> H₂O

Als je weet hoeveel OH^- er aanwezig was weet je ook 

hoeveel H⁺ er is geweest

Zuur-basetitratie

Hoe weten we dat er geldt H⁺ = OH^- 

^indicator 

Indicator

De kleurverandering van de indicator laat zien wat je eindpunt is

Omslagpunt door titratie

in ons voorbeeld starten we met een zuur. 

welke kleur heeft fenolftaleine dan?

Omslagpunt door titratie

in ons voorbeeld starten we met een zuur. 

we voegen uit de buret een base toe. 

Wat gebeurd er met de pH

wat gebeurd er met de indicator?

Titratie berekeningen (stappenplan)

1. Noteer de reactievergelijking.
2. Bereken aantal mol toegevoegde stof    (n=c*V)
3. Bereken aantal mol gereageerde stof   (molverhouding)
   
4. Bereken de molariteit van de gereageerde stof (c=n/V)

voorbeeld: titratie zoutzuur

we titreren een onbekende zoutzuur oplossing met 1,0M natronloog.

Je neemt  1,0 mL zoutzuur.

Voor de titratie heb je 15,78 mL natronloog nodig.

Bereken de molariteit van het zoutzuur. 

natronloog 

1,0 M en 15,78mL

zoutzuur

1,0mL 

c=?

De opstelling. de molariteit van een een onbekende hoeveelheid azijnzuur wordt bepaald met een titratie met natronloog

azijnzuur oplossing

natronloog

buret

pH indicator

nauwkeurig tovoegen

bekende molariteit

onbekende molariteit

Fenolrood kan worden gebruikt als pH indicator. Wat wordt de kleur van de oplossing als azijnzuur precies volledig met natronloog heeft gereageerd?

1. geel
2. groen
3. rood
4. oranje

Uitleg

Fenolrood heeft een omslagtraject van pH 6.6-8.0. Het is geel bij pH onder de 6,6 (zuur). 

Als al het zuur weg is gereageerd, dan is de oplossing "niet meer zuur" geworden (pH > 7) en is de kleur oranje. 

Als de oplossing basisch wordt (hoge pH), dan wordt deze rood.

In de buret zat 0,117 M natronloog. De juiste notatie voor natronloog is:

1. NaOH (aq)
2. Na (aq) + OH (aq)
3. Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
4. natriumhydroxide

natronloog

Natronloog is de oplossing van NaOH in water en 

dat moet je zo opschrijven: Na+ + OH-

Nauwkeurigheid glaswerk

Glaswerk is geijkt = zo nauwkeurig mogelijk gemaakt.

Sommige glaswerk is nauwkeuriger dan ander glaswerk.

Er staat vaak een marge op.

buret 

aflezen