11.2 Corrosie

11.2 Corrosie
  • Quiz + filmpje
  • Uitleg corrosie/opofferingsmetalen
  • Opdracht opofferingsmetalen
  • Afsluiting
  • Maken 17, 19, 22, 26, 28
1 / 16
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

This lesson contains 16 slides, with interactive quizzes, text slides and 3 videos.

time-iconLesson duration is: 50 min

Items in this lesson

11.2 Corrosie
  • Quiz + filmpje
  • Uitleg corrosie/opofferingsmetalen
  • Opdracht opofferingsmetalen
  • Afsluiting
  • Maken 17, 19, 22, 26, 28

Slide 1 - Slide

Lesdoelen
  • Je leert wat corrosie en roest is en de verschillen daartussen;
  • Je leert wat opofferingsmetalen zijn en hoe ze werken.

Slide 2 - Slide

Wat is corrosie?

Slide 3 - Open question

Slide 4 - Video

Welk materiaal zal het minst worden aangetast bij blootstelling aan de buitenlucht?
A
Gouden ring
B
Koperen pijp
C
IJzeren spijker
D
Aluminium speelgoedauto

Slide 5 - Quiz

Slide 6 - Video

Hoe komt het dat de spijker het meest wordt aangetast door de buitenlucht?

Slide 7 - Open question

Slide 8 - Video

Corrosie
  • Corrosie is het aantasten van materialen door de omgeving.
  • Metalen corroderen door oxidatie (reactie met oxidator).
  • Als ijzer corrodeert, spreek je ook wel van roesten.
  • Roest bestaat voornamelijk uit ijzer(III)hydroxide, Fe(OH)3.

Slide 9 - Slide

Corrosie
  • Corrosie is het aantasten van materialen door de omgeving.
  • Metalen corroderen door oxidatie (reactie met oxidator).
  • Als ijzer corrodeert, spreek je ook wel van roesten.
  • Roest bestaat voornamelijk uit ijzer(III)hydroxide, Fe(OH)3.

Slide 10 - Slide

IJzerroest
IJzerroest ontstaat door de reactie van ijzer met zuurstof in de lucht. In een vochtige omgeving gaat dit nog sneller. 
De halfreactie van de reductor is: Fe -> Fe3+ + 3 e-

1. Geef de halfreactie van de oxidator.
2. Geef de totaalreactie van de redoxreactie. 
3. De ionen die ontstaan vormen een slecht oplosbaar zout (neerslagreactie). Geef deze reactievergelijking.

Slide 11 - Slide

Antwoorden
1. ox: O2 + 2 H2O + 4 e- -> 4 OH- (3x)
2. red: Fe -> Fe3+ + 3 e- (4x)
totaal: 3 O2 + 6 H2O + 4 Fe -> 12 OH- + 4 Fe3+

3. Fe3+ + 3 OH- -> Fe(OH)3 (s)

Slide 12 - Slide

Opofferingsmetalen
  • Een opofferingsmetaal is een metaal dat reactiever is dan een ander metaal (sterkere reductor).
  • Hierdoor offert hij zichzelf op om het andere metaal te beschermen.
  • Voorbeelden: blokjes op schepen, autolak, galvaniseren.

Blokjes zink op een stalen schip.

Slide 13 - Slide

Opdracht opofferingsmetalen

Zie opdracht op apart blaadje (via Teams).

Slide 14 - Slide

Welke van onderstaande metalen kun je gebruiken om een loden pijp te beschermen tegen corrosie?
(Er zijn meerdere antwoorden goed)
A
IJzer
B
Tin
C
Koper
D
Zilver

Slide 15 - Quiz

Aan de slag
  • Lezen 11.2 Corrosie + beschermingsmaterialen
  • Maken vragen  17, 19, 22, 26, 28

Slide 16 - Slide