VWO 4, hoofdstuk 2, les 4: atoombinding

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Hoofdstuk 2: Bindingstypen

 

Atoombinding en covalentie 

Leerdoelen

- Je leert hoe een atoombinding ontstaat.

- Je leert tussen welke moleculen een atoombinding ontstaat.

- Je leert wat edelgasconfiguratie is en hoe dit in verbinding staat met atoombinding.

- Je leert molecuul- en structuurformules herkennen en noteren.

- Je leert wat covalentie is. 

Wat is atoombinding?

Waar denken jullie aan?

Atoombinding

- niet metalen (nm)

- buitenste schil relatief vol 

- edelgasconfiguratie (stabiel)

Oplossing? 

= gemeenschappelijk elektronenpaar

-->Atoombinding

- een gemeenschappelijk elektronenpaar dat twee positieve atoomresten aan elkaar verbind

 

Covalentie

- Covalentie: het aantal atoombindingen dat een atoom kan vormen om de edelgasconfiguratie te verkrijgen.

Molecuul- en structuurformule

Molecuulformule: geeft aan welke en hoeveel atomen zich in een molecuul bevinden

Structuurformule: wordt duidelijk gemaakt hoe de atomen in een molecuul onderling zijn verbonden. 

                                       - Het streepje geeft een bindend elektronenpaar weer.

Vul het schema aan!

Nu jullie !

Schrijf & teken mee!

Welke covalentie?

Atoomrooster

d

- Hoe zit dit in elkaar?

- Bestaat uit C- atomen.

- Hoog smelt- en kookpunt.

Huiswerk:

Paragraaf 2: opdracht 9, 13-15.