Checkvragen Bouw van stoffen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4,5

Checkvragen bij leerdoelen bij het onderwerp:

Bouw van stoffen (3 soorten stoffen)

Let op : meerkeuzevragen hebben een timer (meestal van 30 seconden!)

Disclaimer:

• Het juist kunnen beantwoorden van deze checkvragen is slechts een indicator
   voor het bereikt hebben van het betreffende leerdoel en geeft geen garantie
   dat je dit op de toets ook juist zult doen.
• Deze checkvragen geven het basisniveau aan; de toets / SE / CE zal ook
   vragen van een hoger beheersingsniveau (inzicht) bevatten.
• Deze vragen zijn contextloos; de toets / SE / CE zal ook vragen met een
   context, die je qua informatie zult moeten verwerken, bevatten.
• Om ervoor te zorgen dat bereikte leerdoelen geen "houdbaarheidsdatum"
   kennen, maar dat je het geleerde bij een volgende toets / SE / CE nog steeds
   juist kunt inzetten, blijft voldoende en herhaalde oefening nodig. 

Moleculaire stof

Zout

Metaal

koper

C₆H₁₂O₆

ammoniak

ZnCl₂

Ca

ijzer(II)jodide

K

H₂

CO₂

Na₂O

uraan

lithiumbromide

zwavel

magnesiumsulfide

H₂SO₄

Ag

natrium

BaSO₄

Moleculaire stof

Zout

Metaal

atoombinding

metaalbinding

ionen

vrije elektronen

vanderwaalsbinding

ionbinding

metaalrooster

molecuulrooster

ionrooster

alleen niet-metalen

allemaal ontleedbare stoffen

Waar

Niet waar

Moleculaire stoffen geleiden nooit stroom

Zouten geleiden altijd stroom

Metalen geleiden altijd stroom

Geladen deeltjes geleiden alleen stroom als ze vrij kunnen bewegen

Een vast zout bestaat uit ionen en kan dus stroom geleiden

Kraanwater geleidt stroom omdat er opgeloste ionen in zitten

Een bepaald atoom heeft in de kern 19 protonen en 22 neutronen. Geef van dit atoom: a) naam, b) atoomnummer, c) massagetal en d) elektronenconfiguratie.

Teken een P-31 atoom volgens het atoommodel van Bohr. Geef daarin duidelijk aan hoeveel protonen en neutronen zich in de atoomkern bevinden èn hoeveel elektronen zich in de verschillende elektronenschillen bevinden.

Welke stelling m.b.t. atoombindingen is niet waar?

1. een atoombinding is een gemeenschappelijk elektronenpaar, waaraan beide atomen een elektron bijdragen wanneer hun elektronenschillen gedeeltelijk overlappen
2. de covalentie is het aantal atoombindingen dat een atoom kan vormen en dit aantal zorgt ervoor dat het gebonden atoom nu een volle buitenste elektronenschil bezit (de edelgasconfiguratie)
3. een atoombinding is een gemeenschappelijk elektronenpaar dat zich bevindt tussen twee positief geladen atoomkernen en dat ervoor zorgt dat de atoomkernen bij elkaar blijven (immers, - lading trekt + lading aan)
4. wanneer je bij het theezetten water kookt, verbreek je op microniveau de atoombindingen tussen de atomen in watermoleculen, waardoor de afstand tussen de deeltjes groter wordt en het water gasvormig wordt

covalentie 0

covalentie 1

covalentie 2

covalentie 3

covalentie 4

C

He

P

Ar

S

Cl

O

N

Br

F

Ne

Si

H

I

Se

As

Kr

atoombinding

vanderwaalsbinding

verbreekt bij koken

altijd zeer sterk

tussen moleculen

elektronenpaar

verbreekt bij reactie

sterkte hangt af van massa

invloed op kookpunt

in moleculen

gevormd bij condenseren

ionlading 1+

ionlading 2+

ionlading 3-

ionlading 2-

ionlading 1-

N

H

O

Mg

S

Cl

K

P

Br

F

Na

Ca

Li

I

Se

ijzer(II)

kwik(I)

verhoudingsformule zouten Fe2O3

1. Fe​3​​O
2. FeO​3​​
3. Fe​2​​O​3​​
4. Fe​3​​O​2​​

Tekening metaalrooster

En...wat nu?

Bereikte leerdoelen:

Goed bezig, dit zou op de toets goed moeten kunnen gaan. Oefenen met opgaven blijft aanbevolen, om ervoor te zorgen dat je nog beter en sneller wordt en het bereiken van leerdoelen een langere houdbaarheidstermijn kent.

Nog niet bereikte leerdoelen:

Jammer, maar geef niet op. Je kunt deze leerdoelen nog steeds bereiken. Bestudeer de theorie (boek, kenniskaarten, filmpjes) nog eens. Oefen nog eens met opgaven. Vraag je docent om hulp of meer checkvragen. De aanhouder wint!