4.1 Zouten, namen en formules

H4 - Zouten en Zoutoplossingen

1 / 16

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 16 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 30 min

Items in this lesson

H4 - Zouten en Zoutoplossingen

Slide 1 - Slide

H4 - Zouten en Zoutoplossingen

4.1 Zouten, namen en formules
4.2 Zouten in water
4.3 Zouthydraten
4.4 Molariteit

Slide 2 - Slide

4.1 Zouten, namen en formules

Hoe worden zouten gevormd?

Ionsoorten leren kennen

Namen en formules van zouten opstellen

Slide 3 - Slide

Vorming van een zout

Atoommodel van Bohr: protonen en neutronen in kern, elektronen in schillen eromheen.
Valentie-elektronen zijn elektronen in de buitenste schil.
Edelgasconfiguratie: 8 elektronen in buitenste schil.

Slide 4 - Slide

Vorming van een zout

Na heeft 1 valentie-elektron
Wilt er 1 wegdoen voor octetregel.
Wordt zelf Na⁺-ion
Cl heeft 7 valentie-elektronen.
Wilt er nog 1 voor octetregel.
Wordt zelf Cl^--ion

Slide 5 - Slide

Vorming van een zout

Ionen die ontstaan trekken elkaar aan: ionbinding
Ionen zitten in een ionrooster

Slide 6 - Slide

Enkelvoudige ionen

Ionen die bestaan uit 1 atoomsoort
Bestaan atoomsoorten met verschillende ionladingen
Binas 40A
Aangeven met Romeinse cijfers: goud(I)ion of goud(III)ion

Slide 7 - Slide

Enkelvoudige ionen

Negatieve ionen eindigen op -ide

Slide 8 - Slide

Samengestelde of "Complexe" ionen

Ionen die uit twee of meer verschillende atoomsoorten bestaan.
Binas tabel 66B.

Slide 9 - Slide

Naamgeving van een zout

Systematische naam: naam van het positieve ion + naam van het negatieve ion.
Let daarbij op eventuele Romeinse cijfers
Vb: ijzer(III)chloride
Vb: aluminiumoxide
Triviale naam: Binas tabel 66A
Vb: fluoriet ( = calciumfluoride)

Slide 10 - Slide

Verhoudingsformule van een zout

Zout is zelf altijd neutraal: NaCl, KCl, FeCl₃, MgF₂,....
Komt door de verhouding positieve en negatieve ionen.

Verhoudingsformule van ijzer(III)chloride:
Fe³⁺ en Cl^-: 1 Fe³⁺ en 3 Cl^- maakt neutraal.
Het zout: FeCl₃

Ladingen van ionen te vinden in Binas tabel 40A
Let op haakjes bij samengestelde ionen: Al(NO₃)₃

Slide 11 - Slide

Verhoudingsformule opstellen

Slide 12 - Slide

Wat is de verhoudingsformule van magnesiumchloride?

M g C l

M g^{​ 2 ​ ​} C l

M g C l^{​ 2 ​ ​}

M g^{​ 2 ​ ​} C l^{​ 2 ​ ​}

Slide 13 - Quiz

Wat is de verhoudingsformule van kaliumfluoride?

K2F

KF2

K2F2

Slide 14 - Quiz

Wat is de verhoudingsformule van ammoniumfosfaat?

N H^{​ 4 ​ ​} P O^{​ 4 ​ ​}

(N H^{​ 4 ​ ​})^{​ 3 ​ ​} P O^{​ 4 ​ ​}

N H^{​ 4 ​ ​} (P O^{​ 4 ​ ​})^{​ 3 ​ ​}

P O^{​ 4 ​ ​} (N H^{​ 4 ​ ​})^{​ 3 ​ ​}

Slide 15 - Quiz

Huiswerk

opg: 1 t/m8, 10 t/m 12

Slide 16 - Slide

4.1 Zouten, namen en formules

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Quiz

Slide 14 - Quiz

Slide 15 - Quiz

Slide 16 - Slide

More lessons like this

V4 4.1 Zouten, namen en formules

V4 4.1 Zouten, namen en formules

V4 4.1 Zouten, namen en formules

V4 4.1 + 4.2

V4 4.1 Zouten, namen en formules + 4.2 Zouten in water

4.1 Zoutformules en namen

5.1 Zouten, namen en formules

5.1 Zoutformules en namen