H 6.4 Moleculaire stoffen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

H6.4 Moleculaire stoffen

Hydrofoob en Hydrofiel

Hydrofoob: lost niet op in water/ Hydrofiel: lost op in water

soort zoekt soort:

Hydrofiel mengt goed met hydrofiel

Hydrofoob mengt goed met hydrofoob

Hydrofoob mengt niet met hydrofiel

Soorten bindingen 

Je kan de 5 soorten bindingen indelen in twee groepen: 

Er zijn bindingen die plaatsvinden binnen moleculen, dus tussen atomen. Hierbij horen: atoombinding, metaalbinding en ionbinding. 

Er zijn ook bindingen die plaatsvinden tussen moleculen. Hierbij horen: vanderwaalsbinding en waterstofbinding. 

Atoombinding / covalente binding

Binding in moleculen. 

Aantal bindingen hangt af van de covalentie van atoom.

Atomen delen elektronen. 

Vanderwaalsbinding 

Binding tussen moleculen. 

Sterkte  hangt af van de grootte van het molecuul. 

Hoe sterker deze binding, hoe hoger het kookpunt. 

Covalentie

Bij de niet-metalen kun je stapjes tellen naar de edelgassen. Dit geeft aan hoeveel bindingen een atoomsoort aankan.

C heeft bijvoorbeeld 4 stapjes tot het edelgas Neon. C kan 4 bindingen aangaan.

Cl heeft 1 stapje tot het edelgas Argon. Cl kan 1 binding aangaan. 

Atoombinding (covalente)

Bij de niet-metalen, gaan de atomen elektronen 'delen'.

De elektronen worden dan onderdeel beide atomen. We noemen dit een covalente binding. 

Covalente-binding

Vanderwaalsbinding

Hoe groter het molecuul, hoe meer de stoffen aan elkaar trekken/plakken. 

Hoe meer u, hoe meer ze aan elkaar trekken.

Dit bepaald voor een deel het kook- en smeltpunt.

De krachten die in het deeltjesmodel de moleculen bij elkaar houden, zijn de Vanderwaalsbindingen tussen de moleculen.