O.A op microniveau --> introductie van Lewis Structuren
Slide 2 - Slide
Aan het einde van de les kun je
1. Lewisstructuren tekenen van zuur base reacties
Slide 3 - Slide
Zuur-base op microniveau
We gaan eerst even helemaal terug naar hoofdstuk 1.
(even opfrissen...)
Slide 4 - Slide
Atoommodel van Bohr
Atoom kern bestaat uit protonen (+) en neutronen
Elektronen zitten rond de kern in schillen
1e schil = max 2 elektronen
2e schil = max 8 elektronen
3e schil = max 18 elektronen
Slide 5 - Slide
Atoom bindingen
Slide 6 - Slide
Atoom bindingen
Slide 7 - Slide
Wat willen atomen?
Ze willen OF
lege schillen
OF
volle schillen
OF 8 elektronen in de BUITENSTE schil = octetregel (dit zijn de valentie elektronen)
streven naar edelgasconfiguratie
Slide 8 - Slide
Slide 9 - Slide
Octetregel
In de lewisstructuur voldoen de atomen (behalve waterstof) aan de octetregel
Slide 10 - Slide
Slide 11 - Slide
Waterstof heeft 1 elektron in de buitenste schil
Zuurstof heeft 6 elektronen in de buitenste schil
Positieve lading dus 1 elektron eraf
(3*1) + 6 - 1 = 8 elektronen in de buitenste schil
Slide 12 - Slide
Laten we de lewisstructuur van NH3 tekenen
N heeft 7 elektronen, 2 in de binnenste en 5 in de buitenste (hint je kan dit ook heel goed in het periodiek systeem zien: 2,5)
Slide 13 - Slide
Laten we de lewisstructuur van NH3 tekenen
N heeft 7 elektronen, 2 in de binnenste en 5 in de buitenste (hint je kan dit ook heel goed in het periodiek systeem zien: 2,5)
Covalentie van stikstof is 3 (3 bindingen)
dus 5-3 = 2 ongebonden elektronen over
Slide 14 - Slide
Laten we de lewisstructuur van NH3 tekenen
N heeft 7 elektronen, 2 in de binnenste en 5 in de buitenste (hint je kan dit ook heel goed in het periodiek systeem zien: 2,5)
Covalentie van stikstof is 3 (3 bindingen)
dus 5-3 = 2 ongebonden elektronen over
Slide 15 - Slide
Hoe ziet NH4+ er dan uit?
Slide 16 - Slide
Hoe ziet NH4+ er dan uit?
Slide 17 - Slide
Teken de lewis structuur van OH- (let op je hoeft niet de elektronenschillen te tekenen, alleen de 'streepjes'
Slide 18 - Slide
Zelf oefenen
- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 3 uit het boek (blz 181 t/m 183)
- Maken opdracht 27 t/m 29 en 34 uit het boek (blz 183&183) of in de online omgeving
Slide 19 - Slide
Les 3: toepassen
Slide 20 - Slide
Bereken de pH en ionisatie percentage van de oplossing waarbij 6,0 gram Natriumcyanide (NaCN) wordt opgelost in 0,5 L water
*hint het is een zout dus die eerst oplossen*
*bereken het aantal Molair vóórdat je de BOE tabel invult*
Slide 21 - Slide
Teken de ionisatie reactie van CN- met water in Lewis structuren
Slide 22 - Slide
Geef de zuur-base reactie van een natriumcarbonaat oplossing met een waterstoffluoride oplossing. Bereken hiervan de K waarde en beredeneer naar welke kant het evenwicht staat
Slide 23 - Slide
Zelf oefenen
- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 3 uit het boek (blz 181 t/m 183)
- Maken opdracht 27 t/m 29 en 34 uit het boek (blz 183&183) of in de online omgeving
