O.A op microniveau --> introductie van Lewis Structuren
Slide 2 - Slide
Aan het einde van de les kun je
3. Lewisstructuren tekenen van zuur base reacties
Slide 3 - Slide
Stel: 0,25 M NH3 lost op in water. Wat is de pH en hoeveel % is geïoniseerd. Hint* check of je -x mag verwaarlozen
Slide 4 - Slide
Stel: 0,25 M NH3 lost op in water. Wat is de pH en hoeveel % is geïoniseerd. Hint* check of je -x mag verwaarlozen
Slide 5 - Slide
Stel: 0,25 M NH3 lost op in water. Wat is de pH en hoeveel % is geïoniseerd. Hint* check of je -x mag verwaarlozen
Slide 6 - Slide
Zuur-base reacties
We hebben in hoofdstuk 7 al best veel met zuur-base reacties geoefend.
De eerste pagina van 13.3 Overslaan!
Wij houden gewoon de regel bij zuur-base reacties
1/2 sterk = aflopende pijl
beide zwak = evenwichtspijl
Slide 7 - Slide
Zuur-base op microniveau
We gaan eerst even helemaal terug naar hoofdstuk 1.
(tijd geleden dus laten we dat even snel opfrissen)
Slide 8 - Slide
Atoommodel van Bohr
Atoom kern bestaat uit protonen (+) en neutronen
Elektronen zitten rond de kern in schillen
1e schil = max 2 elektronen
2e schil = max 8 elektronen
3e schil = max 18 elektronen
Slide 9 - Slide
Atoom bindingen
Slide 10 - Slide
Atoom bindingen
Slide 11 - Slide
Wat willen atomen?
Ze willen OF
lege schillen
OF
volle schillen
OF 8 elektronen in de BUITENSTE schil = octetregel (dit zijn de valentie elektronen)
streven naar edelgasconfiguratie
Slide 12 - Slide
Bv kijken naar O, waarom maakt deze twee bindingen?
Slide 13 - Slide
Slide 14 - Slide
Octetregel
In de lewisstructuur geven we ook de niet-bindende elektronenparen aan.
Slide 15 - Slide
Maar dat is wel gek want bij zuren komt H3O+ voor. Dan heeft O ineens drie binding. Hoe zit dat?
Slide 16 - Slide
Slide 17 - Slide
Door een extra binding met H
Heeft 1 elektron van zuurstof (een rode) zijn plaats af moeten staan (sad)
Hij heeft er nog steeds 8 in de buitenste schil
maar nu heeft O er van zichzelf maar 5 ipv 6.
1 e- minder dus er ontstaat een plus lading
Slide 18 - Slide
Okay en bij base hebben we OH- hoe zit dat?
Slide 19 - Slide
Okay en bij base hebben we OH- hoe zit dat?
van H krijgt O er 1e- bij.
Zelf heeft hij er 6.
dan heeft hij er in totaal 7.
Voor de octet regel moet hij er 8, dus 1 tekort. Om dit op te heffen krijgt hij er 1e- bij. = negatieve lading
Slide 20 - Slide
Slide 21 - Slide
Laten we de lewisstructuur van NH3 tekenen
Slide 22 - Slide
Laten we de lewisstructuur van NH3 tekenen
N heeft 7 elektronen, 2 in de binnenste en 5 in de buitenste (hint je kan dit ook heel goed in het periodiek systeem zien: 2,5)
Slide 23 - Slide
Laten we de lewisstructuur van NH3 tekenen
Slide 24 - Slide
Laten we de lewisstructuur van NH3 tekenen
N heeft 7 elektronen, 2 in de binnenste en 5 in de buitenste (hint je kan dit ook heel goed in het periodiek systeem zien: 2,5)
Covalentie van stikstof is 3 (3 bindingen)
dus 5-3 = 2 ongebonden elektronen over
Slide 25 - Slide
Hoe ziet NH4+ er dan uit?
Slide 26 - Slide
Hoe ziet NH4+ er dan uit?
Slide 27 - Slide
Hoe ziet NH4+ er dan uit?
Slide 28 - Slide
Teken de lewis structuur van HCOOH en HCOO-
Slide 29 - Slide
Zelf oefenen
- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 3 uit het boek (blz 181 t/m 183)
- Maken opdracht 27 t/m 29 en 34 uit het boek (blz 183&183) of in de online omgeving
Slide 30 - Slide
Bereken de pH en ionisatie percentage van de oplossing waarbij 6,0 gram Natriumcyanide (NaCN) wordt opgelost in 0,5 L water
*hint het is een zout dus die eerst oplossen*
*bereken het aantal Molair vóórdat je de BOE tabel invult*
Slide 31 - Slide
Teken de ionisatie reactie van CN- met water in Lewis structuren
Slide 32 - Slide
Geef de zuur-base reactie van een natriumcarbonaat oplossing met een waterstoffluoride oplossing. Bereken hiervan de K waarde en beredeneer naar welke kant het evenwicht staat
Slide 33 - Slide
Zelf oefenen
- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 3 uit het boek (blz 181 t/m 183)
- Maken opdracht 27 t/m 29 en 34 uit het boek (blz 183&183) of in de online omgeving
