H4.3 Rekenen aan reacties

De beste wensen voor 2024
1 / 24
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

This lesson contains 24 slides, with text slides.

time-iconLesson duration is: 80 min

Items in this lesson

De beste wensen voor 2024

Slide 1 - Slide

This item has no instructions

3.3 Massaverhoudingen
Planning:
Uitleg par. 3.3
Aan de slag met het huiswerk 

Slide 2 - Slide

This item has no instructions

Leerdoelen:

Slide 3 - Slide

This item has no instructions

Voorkennis:
2.3 Molecuulmassa uitrekenen
3.1   Wet van behoud van massa 
3.2  Reactievergelijkingen 

Slide 4 - Slide

This item has no instructions

Voorkennis
Verbranding van glucose:
glucose + zuurstof  -> koolstofdioxide + water
C6H12O6  O2      ->  CO2  H2O

Stap 1: Maak de reactievergelijking kloppend. 

timer
2:00

Slide 5 - Slide

Wet van behoud van massa:

De massa voor de pijl, moet hetzelfde zijn als de massa achter de pijl.


Antwoord
Verbranding van glucose:
glucose + zuurstof  -> koolstofdioxide + water
C6H12O6 + 6 O2      -> 6 CO2 + 6 H2O


Slide 6 - Slide

This item has no instructions

Dus:
C6H12O6     + 6 O2             -> 6 CO2 +                6 H2O

Slide 7 - Slide

This item has no instructions

Schrijf deze tabel over:
C6H12O6
O2
->
CO2
H2O
coëfficiënten
1
6
6
6
Molecuulmassa  van 1 molecuul (u)
Massa totaal (u)
Massa-verhoudingen

Slide 8 - Slide

This item has no instructions

Bereken de molecuulmassa van de volgende stoffen:
Glucose 
Zuurstof
Koolstofdioxide
Water

Tip! gebruik de tabel achterin je boek
timer
3:00

Slide 9 - Slide

This item has no instructions

Antwoord
Bereken de molecuulmassa van de volgende stoffen:
Glucose 
Zuurstof
Koolstofdioxide
Water

Tip! gebruik de tabel achterin je boek
180,0 u
32,0 u
44,0 u
18,0 u

Slide 10 - Slide

This item has no instructions

Bereken nu het totaal en de verhouding
C6H12O6
O2
->
CO2
H2O
coëfficiënten
1
6
6
6
Molecuulmassa van 1 molecuul (u)
180,0 
32,0
44,0
18,0
Massa totaal (u)
Massa- verhouding
timer
2:00

Slide 11 - Slide

This item has no instructions

Antwoord
C6H12O6
O2
->
CO2
H2O
coëfficiënten
1
6
6
6
Molecuulmassa (u)
180,0 
32,0
44,0
18,0
Massa totaal (u)
1 x 180,0 = 180,0
6 x 32,0 = 192,0
6 x 44,0 = 264,0
6 x 18,0 = 108,0
Massa-verhouding
180,0
192,0
264,0
108,0

Slide 12 - Slide

This item has no instructions

C6H12O6 +   6 O2 ->   6  CO2 +   6  H2O
180                  192           264         108

Vragen:
  1. Als ik 90 g C6H12O6 heb, hoeveel gram H2O ontstaat er?
  2. Als ik 100 gram O2 heb, hoeveel gram CO2 ontstaat er?
  3. Als ik 100 gram H2O krijg, hoeveel gram O2 had ik dan?

timer
5:00

Slide 13 - Slide

This item has no instructions

Antwoorden
C6H12O6 +   6 O2 ->   6  CO2 +   6  H2O
180                  192           264         108

Vragen:
  1. Als ik 90 g C6H12O6 heb, hoeveel gram H2O ontstaat er?
  2. Als ik 100 gram O2 heb, hoeveel gram CO2 ontstaat er?
  3. Als ik 100 gram H2O krijg, hoeveel gram O2 had ik dan?

1. 54 gram
2. 137,5 gram
3. 177,78 gram

Slide 14 - Slide

This item has no instructions

Reactievergelijking: Na + Cl2 -> NaCl


Je hebt 350 gram chloor beschikbaar, hoeveel gram natrium is er nodig om alle chloor om te zetten in natriumchloride?
1. maak de reactie kloppend
2. rekenen de molecuulmassa's uit
3. schrijf de massaverhouding op
4. reken de vragen uit (kruistabel)  

timer
6:00

Slide 15 - Slide

This item has no instructions

uitwerking
 2 Na + Cl2 -> 2 NaCl
Na: 2 x (23,0) = 46,0 u
Cl2: (2 x 35,5) = 71,0 u
NaCl: 2x (23,0 + 35,5) = 117,0 u
Massaverhouding natrium:chloor = 46:71
Massa chloor is 350 gram
Massa natrium = 350x46/71= 226,76 gram

Slide 16 - Slide

This item has no instructions

Ga aan de slag met de planning: 
  1. Opdracht 27 t/m 31, 33 en 35
  2. Multi: Maak online de R vragen van 3.3
  3. Laat exp. 3.1, 3.2 en 3.3 controleren totaal 0,6 punt
  4. R-vragen 3.3 0,2 punt
  5. Gemengde opdracht 0,2 punt
Klaar?  -> Maak een overzicht van hoofdstuk 3 

Slide 17 - Slide

This item has no instructions

Planning
Huiswerk nakijken 
Gemengde opdrachten maken 
Leer hoofdstuk 3 / Vragen stellen 

Slide 18 - Slide

This item has no instructions

Slide 19 - Slide

This item has no instructions

Stappenplan massaverhouding
1. Reactievergelijking ... +... ->... + ...
2. Massa's opzoeken en optellen per          stof
3. Massaverhouding opschrijven                  ... : ... : ... : ...

4. LEES GOED
     - Wat wordt gevraagd?
     - Welke stoffen heb je nodig? 
5. Maak een tabel!!





6.  Schrijf de berekening op en reken uit. 
7. Geef antwoord op de vraag, met eenheid! 
Stof 1
Stof 2
M.V.
gevraagd

Slide 20 - Slide

This item has no instructions

Reactievergelijking: N +  H ->  NH3
Hoeveel gram ammoniak wordt er gevormd als je 120 gram stikstof laat reageren met waterstof?

1. maak de reactie kloppend (atomen die NOOIT alleen zijn??) 
2. rekenen de molecuulmassa's uit
3. schrijf de massaverhouding op
4. reken de vragen uit (kruistabel)  

timer
5:00

Slide 21 - Slide

This item has no instructions

uitwerking
Reactievergelijking: N2 + 3 H2 -> 2 NH3
Massa's:
N2: (2x14,0) = 28,0 u
H2: 3x (2x1,0) = 6,0 u
NH3: 2x (14,0 + 3x1,0) = 34,0 u
Massaverhouding stikstof : ammoniak = 28 : 34
Massa stikstof = 120 gram
Massa ammoniak = 120/28*34 = 145,71 gram

Slide 22 - Slide

This item has no instructions

Leerdoelen gehaald

  • Ik kan de massaverhouding bepalen met behulp van een kloppende reactievergelijking
  • Ik kan berekeningen aan reacties uitvoeren met behulp van verhoudingstabellen

Slide 23 - Slide

This item has no instructions

Huiswerk

  • Opdracht: 33 t/m 35, 38, 39 en 40

Slide 24 - Slide

This item has no instructions