Chemisch rekenen molariteit (hfd5.3, H4, Chemie)

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

§5.3 chemische hoeveelheid  "mol" deel 2

De huiswerkopgaven van §5.3 waren:
(kies het best passende antwoord voor jou)

1. makkelijk
2. moeilijk, maar lukte wel
3. graag nog een keer uitleg
4. geen idee, want ik heb het niet gemaakt

Als je nog een keer uitleg wilt. Over welk onderdeel dan?

1. chemische hoeveelheid mol!
2. molaire massa
3. kruistabellen
4. dichtheid

Vandaag

• Herhaling omrekenen mol <--> gram
• Molariteit

In formules

Dichtheid

ρ=​v​​m​​

m=ρ⋅v

v=​ρ​​m​​

Molairemassa

n=​M​​m​​

m=n⋅M

M=​n​​m​​

In kruistabellen

Dichtheid:eenheid​cm​3​​​​g​​

Molairemassa:eenheid​mol​​g​​

massa	aantal gram
volume	per 1 cm 3

massa	aantal gram
chemische hoeveelheid	per 1 mol

De molaire massa van glucose (C6H12O6) is 180,16 g/mol.
Hoeveel mol is 550g?

1. 0,323 mol
2. 3,05 mol
3. 9,91 mol
4. 9,91*10^4mol

De M van C6H12O6 is 180,16 g/mol.

Hoeveel mol is 550 g?

M = 180,16 g/mol

m = 550 g

n=m/M = 550g/180,16g/mol

    = 3,05mol

massa	180,16g	550g
mol	1 mol	3,05mol

§5.3 Molariteit

• Concentratie ken je in g/L (gram per liter)
  
• Concentratie kan ook in mol/L = M (mol per liter) of M
  
• De formule is:

• "M" spreek je uit als "molair"
• Concentratie in M heet ook molariteit. 
  

molariteit=​volume(liter)​​chemischehoeveelheid(mol)​​

grootheden,    symbolen en eenheden

massa	m	g
volume	v	L
dichtheid	p	g/dm 3
chemischehoeveelheid	n	mol
molaire massa relatieve atoommassa	M Mr	g/mol u
concentratie molariteit	c c	g/l mol/L of M

In formules

Dichtheid

ρ=​v​​m​​

m=ρ⋅v

v=​ρ​​m​​

Molairemassa

n=​M​​m​​

m=n⋅M

M=​n​​m​​

Molariteit

c=​v​​m​​

m=c⋅v

v=​c​​m​​

c=​v​​n​​

n=c⋅v

v=​c​​n​​

Concentratie

Concentratie

De molariteit van een glucose-oplossing is 0,550M.
Hoeveel mol glucose zit er in 200ml?

1. 2,75⋅10​−3​​mol
2. 1,10⋅10​−1​​mol
3. 2,75⋅10​−1​​mol
4. 1,10⋅10​2​​mol

De molariteit van een glucose-oplossing is 0,550M.

Hoeveel mol glucose zit er in 200ml?

c = 0,550M = 0,550 mol/L

v = 200ml = 0,200L

n=c*v = 0,550mol/L * 0,200L

    = 0,110mol = 1,10*10^-1 mol

mol	0,550 mol	1,10*10-1 mol
L	1 L	0,200L

Bereken de molariteit van natriumionen als 3,55 g natriumsulfaat wordt opgelost tot 500ml.

1. 5,00⋅10​−3​​M
2. 1,00⋅10​−2​​mol
3. 5,00⋅10​−2​​M
4. 1,00⋅10​−1​​M

n=m/M =3,55g/(142,04g/mol)= 0,0250mol

Na2SO4, dus 0,0500mol Na+ ionen !!!

c = n/v= 0,0500mol/0,500L = 0,100 M

 = 1,00*10-1M

gram	142,04g	3,55g
mol	1 mol	0,0250mol

m=3,55 g

v = 500ml

M=142,04g/mol

mol	0,550 mol	0,0500mol
L	1 L	1,00*10-1M

Bereken de molariteit van natriumionen als 3,55 g natriumsulfaat wordt opgelost tot 500ml.

Na2SO4, dus 0,0500mol Na+ ionen!!!

Vandaag

• Herhaling omrekenen mol <--> gram
• Molariteit

En nu?

• volgende les: §5.3 chemische concentratie (herhaling)
  
• lees en leer §5.3 
  
• maak opgaven 26 t/m 29