Klas 3 - §3.3- Massaverhoudingen - LHE

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

Hoofdstuk 3: Chemische reacties

Leerdoelen 3.3

• Je kunt rekenen met de wet van Behoud van Massa

• Je kunt rekenen met massaverhouding aan de hand van verhoudingstabellen.

Wet van behoud van massa

wet van behoud van massa: de totale massa van alle 

beginstoffen is gelijk aan die van de reactieproducten.
Deze wet noem je ook de Wet van Lavoisier

2H​2​​+O​2​​→2H​2​​O

Wet van Behoud van Massa

Bij de verbranding van koolstof:

C + O₂          CO₂

Wanneer 12,01 gram koolstof met 32,0 gram zuurstof reageert, dan  gaan beide stoffen volledig op. 

Hoeveel gram koolstofdioxide ontstaat er bij deze reactie?

→

Wet van Behoud van Massa

Er geldt een wet van behoud van massa.

Vóór de pijl heb ik 44,01 gram

Ná de pijl heb ik dus ook 44,01 gram stof.

Er ontstaat 44,01 gram CO₂

Wet van Behoud van Massa

De ontleding van kwik oxide:

2 Hg2O         4 Hg + O2

Ik laat 100 gram kwikoxide ontleden. Er ontstaat 7 gram zuurstof. 

Hoeveel gram kwik ontstaat er?

→

Massaverhouding

Wanneer 93 gram kwik vrijkomt, dan 

komt er ook 7 gram zuurstof vrij.....

Dan is de massaverhouding kwik : zuurstof

gelijk aan   93 : 7

 Massaverhouding: verhouding waarin stoffen reageren in de reactie 

Bijvoorbeeld      kwik + zuurstof reageren in verhouding 93:7 

Voor elke 93 gram kwik die ontstaat, ontstaat er 7 gram zuurstof

Rekenen met massaverhouding

Je moet een berekening kunnen doen aan een reactie.

Voorbeeldberekening:

Bij een ontleding komt er 500 gram kwik vrij. Bereken hoeveel zuurstof vrijkomt.                            verhoudingstabel

(Rond af op 2 decimalen)

Bereken ook hoeveel gram kwik oxide hiervoor nodig was. 

Rekenen met massaverhouding

Bereken ook hoeveel gram kwik oxide hiervoor nodig was. 

Molecuulmassa

Molecuulmassa

Huiswerk voor 3.4

vraag 3,