Natuurkunde periode 4, les 4

Welkom!

Natuurkunde - 4V Les 4

Smeltwarmte en verdampingswarmte
Opgave 21
§4.4 algemene gaswet

Lesplanning

1 / 27

Slide 1: Slide

NatuurkundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 27 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 80 min

Items in this lesson

Welkom!

Natuurkunde - 4V Les 4

Smeltwarmte en verdampingswarmte
Opgave 21
§4.4 algemene gaswet

Lesplanning

Slide 1 - Slide

This item has no instructions

Smelt/verdampingswarmte

Smeltwarmte: Hoeveelheid warmte nodig om 1kg vaste stof te laten smelten

Verdampingswarmte: Hoeveelheid warmte nodig om 1kg vloeistof te laten verdampen

Binas tabel 11&12

r^{​ s ​ ​} = \frac{​ Q ^{​ s ​ ​} ​ ​}{​ m ​}

r^{​ v ​ ​} = \frac{​ Q ^{​ v ​ ​} ​ ​}{​ m ​}

Slide 2 - Slide

This item has no instructions

Opgave 21

Slide 3 - Slide

This item has no instructions

Stoffen bestaan uit moleculen. In een gas:

kunnen moleculen heel vrij bewegen

kunnen moleculen enigzins bewegen

kunnen moleculen nauwelijks bewegen

kunnen moleculen helemaal niet bewegen

Slide 4 - Quiz

This item has no instructions

Lopen op sneeuw

Slide 5 - Slide

This item has no instructions

Lopen op sneeuw

Zakt niet door de sneeuw

Zakt wel door de sneeuw

Slide 6 - Slide

This item has no instructions

Lopen op sneeuw

Zakt niet door de sneeuw

Zakt wel door de sneeuw

Maar de kracht, F_z, is gelijk!

Slide 7 - Slide

This item has no instructions

Druk

Belangrijk is niet zozeer de kracht, maar de druk:

p = \frac{​ F ​ ​}{​ A ​}

de kracht per stukje oppervlakte

P a = \frac{​ N ​ ​}{​ m ^{​ 2 ​ ​} ​}

Eenheden:

Slide 8 - Slide

This item has no instructions

Druk in een gas

Gas biedt weerstand tegen samenpersen

Slide 9 - Slide

This item has no instructions

Waar hangt de druk van af bij een gas?

Slide 10 - Mind map

This item has no instructions

Druk in een gas

Waar hangt de druk vanaf bij een gas?

Volume: Hoe meer ruimte de moleculen hebben, hoe lager de druk.

Slide 11 - Slide

This item has no instructions

Druk in een gas

Waar hangt de druk vanaf bij een gas?

Volume: Hoe meer ruimte de moleculen hebben, hoe lager de druk.
Temperatuur: Hoe lager de temperatuur, hoe minder de moleculen bewegen, hoe lager de druk

Slide 12 - Slide

This item has no instructions

Druk in een gas

Waar hangt de druk vanaf bij een gas?

Volume: Hoe meer ruimte de moleculen hebben, hoe lager de druk.
Temperatuur: Hoe lager de temperatuur, hoe minder de moleculen bewegen, hoe lager de druk.
Aantal moleculen: Hoe minder moleculen, hoe meer ruimte ze hebben, hoe lager de druk.

Slide 13 - Slide

This item has no instructions

Algemene gaswet

p = \frac{​ n \cdot R \cdot T ​ ​}{​ V ​}

druk in Pa

volume in m³

temperatuur in K

hoeveelheid gas in mol

gasconstante in J/mol/K

Slide 14 - Slide

This item has no instructions

Algemene gaswet

p = \frac{​ n \cdot R \cdot T ​ ​}{​ V ​}

druk in Pa

volume in m³

temperatuur in K

hoeveelheid gas in mol

gasconstante in J/mol/K

Opdracht: Laat zien dat de eenheid van R J/mol/K is

Slide 15 - Slide

This item has no instructions

Voorbeeld

Bij verbranding van een volle tank benzine komt mol CO₂vrij. Dit CO₂wordt opgenomen in de atmosfeer, bij standaarddruk en een temperatuur van . Bereken het volume dat het CO₂ inneemt onder deze omstandigheden.

Binas tabel 11&12

1, 9 \cdot 10^{​ 3 ​ ​}

15 ° C

Slide 16 - Slide

P=10^5 Pa

T=273+15K

R=8,3145 J/mol*k

Algemene gaswet

Ideaal gas VS reëel gas

Welke krachten oefenen de moleculen op elkaar uit?

Slide 17 - Slide

This item has no instructions

Algemene gaswet

Ideaal gas VS reëel gas

Wanneer kun je deze krachten verwaarlozen?

Vanderwaalskrachten

Slide 18 - Slide

This item has no instructions

Algemene gaswet

Ideaal gas VS reëel gas

Wanneer kun je deze krachten verwaarlozen?

Als de ruimte waarin een gas zich bevind veel groter is dan het volume van het gas

Vanderwaalskrachten

Slide 19 - Slide

This item has no instructions

Algemene gaswet

Ideaal gas VS reëel gas

Wel te verwaarlozen

Vanderwaalskrachten

Niet te verwaarlozen

Slide 20 - Slide

This item has no instructions

Simulatie

Slide 21 - Slide

This item has no instructions

Algemene gaswet

Als de temperatuur en het aantal mol gelijk blijft:

p \cdot V = c o n s t

Hoe ziet het (p,V)-diagram eruit?

Slide 22 - Slide

This item has no instructions

Algemene gaswet

Als de temperatuur en het aantal mol gelijk blijft:

p \cdot V = c o n s t

Hoe ziet het (p,V)-diagram eruit?

Slide 23 - Slide

This item has no instructions

Algemene gaswet

Als de temperatuur en het aantal mol gelijk blijft:

p \cdot V = c o n s t

p \propto \frac{​ 1 ​ ​}{​ V ​}

Slide 24 - Slide

This item has no instructions

Algemene gaswet

Als het volume en het aantal mol gelijk blijft:

\frac{​ p ​ ​}{​ T ​} = c o n s t

Hoe ziet het (p,T)-diagram eruit?

Slide 25 - Slide

This item has no instructions

Slide 26 - Slide

This item has no instructions

Huiswerk

§4.3:
24, 25, 26, 28, 29, 30, 31

timer

6:00

Slide 27 - Slide

This item has no instructions

Natuurkunde periode 4, les 4

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Quiz

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Mind map

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Slide

Slide 27 - Slide

More lessons like this

Algemene gaswet

Natuurkunde periode 4, les 6

Les Biofysica en H3 Gaswetten - 4vwo - 19-2-2021

V4 4.4 15-2-2023

H5 §5 DE Algemene gaswet

les 11

11.2 microscopisch model van een gas

Warmte & Materialen - Ideale gaswet (VWO)