Moleculaire stoffen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Moleculaire stoffen

Startopdracht; herh. vragen via LessonUp

Theorie (groep A volgt deze, groep B mag kiezen)

•  Atoombinding en covalentie
• Structuurformule
• Naamgeving van moleculaire stoffen

Opdrachten uit het boek maken

Check leerdoelen a.d.h.v. drillsteroefeningen

Een molecuul...

1. ... is de bouwsteen van atomen.
2. ... is opgebouwd uit atomen.
3. ... is een mengsel
4. ...is het kleinste deeltje van een stof met bijbehorende stofeigenschappen.

Wat voor soort binding zit er in de moleculen van een moleculaire stof?

1. atoombinding
2. ionbinding
3. metaalbinding
4. vanderwaalsbiding

De binding tussen moleculen die moleculen bij elkaar houden heten:

1. atoombindingen
2. covalentebindingen
3. vanderwaalsbinding

De aantrekkingskracht tussen atomen in een molecuul wordt vaak weergegeven met een streepje of een stokje. Deze aantrekkingskracht heet:

1. atoombinding
2. vanderWaalsbinding

Als water verdampt bewegen de moleculen zo snel dat ze kunnen ontsnappen aan elkaars aantrekkingskracht.
Deze aantrekkingskracht tussen moleculen heet:

1. atoombinding
2. vanderWaalsbinding

Hoe groter/zwaarder de moleculen zijn des te ....... zijn de Vanderwaalsbindingen

1. sterker
2. zwakker

Bij een scheidingsmethode worden atoombindingen verbroken

1. waar
2. niet waar

Leerdoelen

• Je kent de volgende begrippen en kunt deze toepassen in opdrachten: covalentie, atoombinding, covalente binding en structuurformules 
• Je kunt de chemische namen van de molecuulformules geven en structuurformules tekenen en andersom.

Tip: bij het huiswerk maken: Gebruik het periodiek systeem en naslagwerk B4

Atoombinding,covalentie, structuurformule

Structuurformule maken van:

Bijv. H2S, C3H8,C2H4

De covalentie vind je door te kijken naar het aantal elektronen in de buitenste schil. De covalentie is namelijk het aantal elektronen wat een atoom nog nodig heeft om een volle buitenste schil te krijgen. Hiervoor gebruik je het periodiek systeem.

Opdracht 36 c

Naamgeving van moleculaire stoffen

A.d.h.v. voorbeelden:

Bekende stoffen:

NO, NO2

Andere stoffen:

34 a: P2O5

Net andersom:

distikstoftetrajodide

Naslagwerk B4

Huiswerk:

m. opdr. 31 t/m 36 + 38 / Groep B + 39 en 40

De opdrachtnummers van havo en atheneum komen overeen. De vraagstelling bij meerdere vragen niet.

Check leerdoelen

Dit kan iedereen doen d.m.v. de drillsteroefeningen bij 3.3 Moleculaire stoffen