H7.3_herhaling zuur base reacties_2425

H7.3_herhaling zuur base reacties_2425

H7.3

zuur base reacties

"zoek de verschillen" : eerst even oefenen wat de bedoeling is

Zoek de verschillen: de twee bekerglazen zijn identiek en bevatten zoutzuur. Welke fouten zitten er in de rechter afbeelding?

zoutzuur is niet HBr

zure oplossing heeft pH <7

er mist een watermolecuul

OH- is niet kenmerkend voor zure oplossing

dit is geen H3O+

Nu een zuur-base reactie:

Beide afbeeldingen geven de reactie weer tussen een oplossing van natriumcarbonaat en zoutzuur. Zoek de 6 verschillen tussen beide afbeeldingen: 

welke fouten zie je?

wat klopt wel?

carbonaat is een zwakke base en reageert niet aflopend tot HCO3-. In de oplossing moet dus ook nog CO32- aanwezig zijn

wanneer zuur en base is juiste molverhouding worden samengevoegd, wordt oplossing neutraal

Er ontstaat H2CO3 dat uiteenvalt in     H2O en CO2(g) > gasontwikkeling

pH van basische oplossing > 7 !

oplossing bevat OH- en geen H3O+

H2CO3 is een instabiel zuur dat uiteenvalt in H2O(l) en CO2(g)

carbonaat is een zwakke base en reageert niet aflopend tot HCO3-. In de oplossing moet dus ook nog CO32- aanwezig zijn

wanneer zuur en base is juiste molverhouding worden samengevoegd, wordt oplossing neutraal

Er ontstaat H2CO3 dat uiteenvalt in     H2O en CO2(g) > gasontwikkeling

pH van basische oplossing > 7 

zoutzuur bevat  H3O+

H2CO3 is een instabiel zuur dat uiteenvalt in H2O(l) en CO2(g)

Zuurbase reacties

Bij een reactie tussen een zuur en een base 

geeft het zuur H⁺ af aan de base

Je herkent een zuurbase-reactie dus aan 

het verplaatsen van H+ ionen

Voorbeeld:

CH3COOH + OH- --> CH3COO- + HOH (=H2O)

opstellen reactievergelijking zuurbase reactie

1. notatie zuur HZ : sterk -> H3O+(aq) + Z-(aq)

                                        zwak -> HZ(aq)

2. notatie base B-: goed oplosbaar zout -> X+(aq) + B-(aq)

                                       slecht oplosbaar zout ->  XB(s)

3. noteer alléén deeltjes die H+ opnemen / afstaan in RV (rest = tribune-ion)

4. maak kloppend

keuze-moment

meedoen met vier klassikale voorbeelden 

óf

versterk jezelf H7

Gebruik het stencil met aanwijzingen 

en het stappenplan

vier voorbeelden mbv stappenplan

dit zijn de voorbeelden:

1. kaliloog + zoutzuur (voorbeeld stappenplan)

2. salpeterzuuroplossing + vast calciumcarbonaat (zout aan elkaar)

3. gassen waterstofbromide + ammoniak (splitst niet in ionen, want geen oplossing)

4. oplossing waterstoffluoride + oplossing natriumethanoaat  (wordt evenwicht)