De mol

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

Chemisch rekenen en de mol

De mol is een hoeveelheid deeltjes

Stap 1         Reactievergelijking opstellen

stap 2         Kloppend maken (Lavoisier)

Stap 3         Zoek de molmassa's van de moleculen uit de RV

Filmpje over de mol tot 5.33

stap 4     Wat is de molverhouding?

stap 5     Wat wordt gevraagd en wat is gegeven in de vraag

stap 6     Reken om van gram naar mol of van mol naar gram

voorbeeld

Een hoeveelheid van 50,0 gram mehtaangas wordt verbrand, hoeveel gram water ontstaat hierbij?

met stappenplan

Let op de indexcijfers worden niet correct verwerkt in deze powerpoint

CH4 + O2 ⇒ CO2 + H2O

kloppend maken:

CH4 + 2O2 ⇒ CO2 + 2H2O

Massagetallen Molmassa per molecuul

Molmassa  CH4     = 4* 1,008 + 1* 12,01

Molmassa   H2O      =   2* 1,008 + 1* 16,00

stap 4 tm 6

stap 4
De molverhouding dit is gelijk aan de coefficienten uit de Reactievergelijking

CH4 + 2O2 ⇒ CO2 + 2H2O

dus :

1   :     2           :    1        :   2

In deze molverhouding reageren de stoffen met elkaar

CH4 + 2O2 ⇒ CO2 + 2H2O

50,0 gram methaan omrekenen naar mol:

50,0 gram / Molmassa van methaan = 

50,0 / 16,042 = 3,12 mol methaan

CH4 + 2O2 ⇒ CO2 + 2H2O

methaan is gegeven en water wordt gevraagd

50,0 gram methaan wordt verbrand hoeveel water onstaat er?

Omrekenen van gram naar mol

Uit de molverhouding blijkt dan 1 mol methaan overeenkomt met 2 mol water

Dus 3,12 mol methaan (in deze berekening) komt overeen met
2 * 3,12 mol water = 6,23 mol water

Omrekenen van mol naar gram

De hoeveelheid van 6,23 mol water omrekenen  naar gram

6,23 mol * M water = 

6,23 * 18,016 = 112,2 gram water