VWO Voorbereiding Tentamens + Examen

• Natuurkunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 6

Tentamens / Examens

Voor de voorbereiding van tentamens en het examen, kan je gebruik maken van de volgende plekken:

Examenblad.nl - je vindt hier het officiële programma van eisen en overzicht van formules en termen.
Bekijk de 'syllabus' van het juiste jaar.

MijnLentiz.nl - je vindt hier Powerpointsamenvattingen van de methode 'Newton'.
H15 is het samenvattingshoofdstuk. 

Vakken - Natuurkunde - Bovenbouw - B VWO 6 H15 Vaardigheden - Samenvattingen

Natuurkundeuitgelegd.nl - beknopte complete samenvatting en heel veel oefenopgaven met de link naar (recente) examens.

Videolessen YouTube van Ralph Meulenbroeks (uitgebreid)

Meneer Wietsma - Heel veel informatie / uitleg  / oefeningen / filmpjes

Samenvattingen - Youtube presentaties CE stof  - kijk in comments voor fouten!

Wetenschapsschool.nl - volledige stof met oefenopgaven en meer. Je vindt hier ook een modelleeromgeving.

Tip!

Op de hoofdpagina 'natuurkunde' op MijnLentiz vind je een afbeeldlings-slideshow met diverse 'samenvattingen' over bijv. krachten ontbinden, werken met momenten, grafieken aflezen (raaklijn / oppervlakte).

Quiz!

Op natuurkundeuitgelegd.

Deze aangeapaste versie (in betere kwaliteit) vind je op MijnLentiz -> zoek op A_Eindexamen.

Origineel op natuurkundeuitgelegd.nl

Tentamen 1.

De H-nummers verwijzen naar de Newton hoofdstukken.

De complete stof vind je in 15.2 en 15.8 (= H12) van Newton.

Het gaat om D1 en D2 van de syllabus (examenblad).

Syllabus

Zie de syllabus voor een uitgebreide stofomschrijving.

Tentamen 2.

De H-nummers verwijzen naar de Newton hoofdstukken.

Hoofdstuk 15 van Newton heeft herhalingsstof.

De codes tussen haakjes verwijzen naar de syllabus (examenblad).

Syllabus

Zie de syllabus voor een uitgebreide stofomschrijving.

Tentamen 3 (21-22)

Zi

De H-nummers verwijzen naar de Newton hoofdstukken.

Hoofdstuk 15 van Newton heeft herhalingsstof.

De codes tussen haakjes verwijzen naar de syllabus (examenblad).

Je kunt hier je vragen / opmerkingen over de (stof van) tentamen III doorgeven.

De volgende stof is GEEN examenstof.

ΔT in de bovenste formule(s) is een begin- en eindtemperatuur (op één plek).

ΔT in de tweede formule is een binnen- en buiten temperatuur (op één tijdstip).

ΔT mag in K of °C. NIET OMREKENEN!  ΔT van 5 K = ΔT van 5 °C.

ΔT = temperatuursverschil
                                 in K of °C
ΔT = Teind - Tbegin

ΔT = temperatuursverschil
                               in K of °C
ΔT = Tbuiten - Tbinnen

Kracht --> spanning --> rek --> krak!

Bij verdampen, smelten en sublimeren moet energie worden toegevoerd.

Bij stollen, condenseren en rijpen moet energie worden onttrokken.

De algemene gaswet

Zoals je weet is de luchtdruk het gevolg van de bewegende, botsende deeltjes in een gas. Hoe sneller de deeltjes bewegen, hoe vaker en harder ze botsen, dus hoe hoger de druk.

Hieruit volgt:

Bij stijgende temperatuur, stijgt de druk (want de deeltjes bewegen harder).
Bij een kleiner volume, stijgt de druk (want de deeltjes botsen vaker).
Bij meer deeltjes, stijgt de druk (want de deeltjes botsen vaker).

Samen levert dit p = Constante x Temperatuur x Aantal deeltjes / Volume
In formulevorm p = Constante x T n / V
Hierin is T de temperatuur in K, V het volume in m³, n het aantal deeltjes (in mol!) en p de druk in Pa.
De constante wordt hier de gasconstante genoemd, en aangegeven met een R (binas tabel 7).

Dit leidt tot de formule voor een ideaal gas zoals hiernaast weergegegeven.

Wat is mol?

De 'mol' is een scheikundige hoeveelheid, die gebruikt wordt om grote hoeveelheden deeltjes aan te geven.

1 mol = 6,022 14 10²³ deeltjes

Wanneer je precies een mol van een bepaald atoom neemt, heeft dat een massa in gram gelijk aan de atoommassa in u van het atoom. Bijv: 1 mol Neon atomen heeft een massa van 20,18 gram (gemiddeld), want de gemiddelde atoommassa van Neon is 20,18 u (tabel 99).

De algemene gaswet

De formule van de algemene gaswet kan op twee manieren worden gebruikt.
1. Het bereken van één van de onbekenden. De overige 4 moeten dan bekend zijn.
Je gebruikt dan het stappenplan formule oplossen zoals je gewend bent. 
Het is handig om de formule eerst om te schrijven ('zit er een breuk in?') naar pV = nRT.
Vanuit deze formule kun je eenvoudig de gewenste vorm omschrijven. De formule staat al
in deze vorm in de BINAS (tabel 35C3). Let op je eenheden! p in N/m² (Pa),V in m³, T in K

2. Het bepalen van een situatie uit een voorgaande situatie.
Je hebt de formule dan 2 x nodig. Hierbij is de enige gegarandeerde constante de R.
Je kunt dan alles twee keer uitrekenen, maar het is slimmer om eerst de twee situaties 

te vergelijken. Geef duidelijk aan wat de ene en de andere situatie is (bijv. met 1 en 2)!
Omdat de R altijd precies dezelfde is, krijg je uiteindelijk de onderste vergelijking hiernaast.

De grootheden die tijdens de proef (tussen situatie 1 en situatie 2) constant blijven, kan je nu links
en rechts van het =-teken wegstrepen, waardoor een eenvoudigere vergelijking over kan blijven.

LET OP: de meest gemaakte fout is dat vergeten wordt de temperatuur om te rekenen naar K.