What is LessonUp
Search
Channels
Log in
Register
‹
Return to search
Demo FeC2O4
Toetsweek 4
Goedemorgen 3H3
Nog 1 scheikunde les te gaan...
1 / 20
next
Slide 1:
Slide
Science
Basisschool
Middelbare school
Groep 2,3
This lesson contains
20 slides
, with
text slides
.
Lesson duration is:
10 min
Start lesson
Save
Share
Print lesson
Items in this lesson
Toetsweek 4
Goedemorgen 3H3
Nog 1 scheikunde les te gaan...
Slide 1 - Slide
3H Toetsweek 4
17 t/m 21 juni
Hoofdstukken 1 t/m 5, 6.4 & hoofdstuk 7
Weging 50%
Slide 2 - Slide
3VG Toetsweek 4
17 t/m 21 juni
Hoofdstukken 1 t/m 5, 6.4 & hoofdstuk 7
Weging 35%
Slide 3 - Slide
Toetsweek 4
Toets in Quayn (online, dus laptop mee!)
Rekenmachine
Periodiek systeem + atoommassa's
Slide 4 - Slide
Deze les
Herhalende demo FeC
2
O
4
Zie het als een soort oefentoets :)
Slide 5 - Slide
Maak vraag 1 t/m 6
Als je klaar bent, kun je verder met vraag 7 t/m 9
Slide 6 - Slide
1. Noteer je waarnemingen:
Begint met gele vaste stof, er ontstaat en zwarte/grijze vaste stof en kleurloos gas.
Slide 7 - Slide
2. Welk type reactie is er volgens jou opgetreden? Leg uit.
Ontledingsreactie: je begint met één stof en er ontstaan minstens 2 andere stoffen.
Slide 8 - Slide
3. Leg uit of deze reactie endo- of exotherm is.
Endotherm, je voert warmte toe en reactie stopt als je stopt met warmte toevoeren. Reactie is dus een thermolyse.
Slide 9 - Slide
4. Geef een mogelijke en logische reactievergelijking inclusief fase-aanduidingen
FeC
2
O
4
(s) -> Fe(s) + 2 CO
2
(g)
Slide 10 - Slide
5. Hoe kun je nagaan of jouw reactievergelijking klopt?
IJzer aantonen met magneet
CO
2
aantonen met helder kalkwater (proefje uitvoeren)
Slide 11 - Slide
6. Zijn de beginstoffen en reactieproducten niet-ontleedbare stoffen of verbindingen?
FeC
2
O
4
en CO
2
zijn verbindingen (meer dan één atoomsoort)
Fe is een niet-ontleedbare stof (één atoomsoort)
Slide 12 - Slide
7. Bereken de molecuulmassa’s van alle beginstoffen en reactieproducten.
FeC
2
O
4
= 1x55,9 + 2x12,0 + 4x16,0 = 143,9 u
CO
2
= 1x12,0 + 2x16,0 = 44,0 u
Fe = 55,9 u
Slide 13 - Slide
8. Bereken het massapercentage koolstof in ijzeroxalaat.
Massa% = 2 x 12,0 / 143,9 x 100% = 16,7%
Slide 14 - Slide
9. Bereken hoeveel gram ijzer er ontstaat.
Massaverhouding ijzer en koolstofdioxide is 55,9: 88.
Slide 15 - Slide
10. Noteer je waarnemingen:
Deeltjes gaan gloeien en verkleuren van zwart naar bruin/rood.
Slide 16 - Slide
11. Welk type reactie is er volgens jou opgetreden?
Verbrandingsreactie, ijzer komt in contact met zuurstof en er zijn vuurverschijnselen
bruin/rode stof is roest.
Slide 17 - Slide
12 3H: leg uit hoeveel koolstofatomen oxaalzuur heeft.
Ethaan betekent 2 C-atomen
Slide 18 - Slide
12 3VG: geef de structuurformule van oxaalzuur.
Slide 19 - Slide
13 Wat kun je zeggen van de pH van een oplossing van oxaalzuur in water?
Het is een zure oplossing, dus pH is kleiner dan 7.
Slide 20 - Slide
More lessons like this
Ophalen molecuulformules en reactievergelijkingen
March 2021
- Lesson with
15 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3,4
Massaverhoudingen
January 2021
- Lesson with
12 slides
Natuurkunde / Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
Rekenen met massaverhoudingen
June 2022
- Lesson with
22 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
3A EXAM.NET F-SO 5.3 rekensom
March 2021
- Lesson with
17 slides
Natuurkunde / Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
5V_week 11_§ 6.3 & M7
March 2021
- Lesson with
16 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
Zuivere stoffen
November 2023
- Lesson with
26 slides
Natuurwetenschappen
Secundair onderwijs
Zuivere stoffen
November 2023
- Lesson with
30 slides
Natuurwetenschappen
Secundair onderwijs
chemie overal - 3v - §4.3 - rekenen aan reacties
January 2022
- Lesson with
22 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3