10.5 Titraties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo g, t, mavo
• Leerjaar 4

hst 10.5 "titraties"

Chromebook open en opdrachten laten zien

Vragen over hoofdstuk 10?

Leerdoelen

10.5.1 Je kunt uitleggen hoe je een titratie moet uitvoeren.

10.5.2 Je kunt met een titratie de concentratie van een zure of een basische oplossing berekenen.

Welke pH hebben zuren?

1. 0-7
2. 7
3. 7-14

Welke stof is een zuur?

1. azijn
2. soda
3. gootsteenontstopper
4. water

Zuren zijn

1. metalen
2. moleculaire stoffen
3. zouten

Met een zuur schoonmaakmiddel kan ik?

1. vet verwijderen
2. de vaat wassen
3. ramen lappen
4. kalk verwijderen

Wat is de zuurgraad (pH) van water

1. 0
2. 7
3. 10
4. 14

Mierenzuur reageert met natriumoxide. Leg uit of dit wel of geen zuurbase reactie is

citroenzuur reageert met kaliumnitraat. Leg uit of dit wel of geen zuur/base reactie is

kalk is calciumcarbonaat. Als je kalk weg laat halen met schoonmaakazijn spreek je dan van een neutralisatie reactie?

Zoutzuur reageert met magnesium. Hierdoor verdwijnt het zuur. Leg uit of er hier spraken van een neutralisatie reactie is ?

Noteer de reactievergelijking (neurtralisatie) van de reactie van mierenzuur met natriumoxide

Noteer de reactievergelijking van de reactie (neurtralisatie) van zoutzuur met kalk

Titreren

• Manier om de hoeveelheid zuur of base in een oplossing te bepalen.
• Dat doe je door 2 proeven te doen:
• 1:  met een oplossing waarvan je de hoeveelheid zuur weet,
• 2: met een oplossing die je wilt onderzoeken

Titratie-opstelling

Titreren

• Stap 1: Noteer het gegeven uit de tekst.
  
• Stap 2: Noteer het verbruik tijdens de titratie.
  
• Stap 3: Bereken het onbekende aantal milligram van de gevraagde oplossing.
  
• Stap 4: Bereken de concentratie.
  
• Stap 5: Bereken eventueel nog het gehalte in de gevraagde eenheid.

1 mL natronloog komt overeen met 
24 mg zoutzuur

--> Tabel

172,8 mg zoutzuur

10 mL in de erlenmeyer
--> Wat is de concentratie? (g/mL)

Nu opdracht 2 maken

5 minuten

Met behulp van een titratie kun je bijvoorbeeld het gehalte azijnzuur in azijn bepalen. Hiertoe laat je het azijnzuur met natronloog reageren.
a Geef de reactievergelijking die daarbij optreedt. Gebruik het stappenplan uit paragraaf 4.

b Hoe kun je het eindpunt van de titratie zichtbaar maken?

c Je doet 25 mL azijn in een erlenmeyer. Na toevoeging van 18,6 mL natronloog is het eindpunt bereikt.
Gegeven: 1 mL natronloog komt overeen met 58 mg azijnzuur.
Bereken de concentratie azijn in deze erlenmeyer.

d Bereken het gehalte azijnzuur in deze azijn in gram per 100 mL.

Aan de slag

Lezen en maken 10.5: 1-9