5.3 Zouthydraten Havo 4

5.3 Zouthydraten
Wat zijn zouthydraten?
Hoe worden zouthydraten gevormd?
Toepassingen van zouthydraten
1 / 12
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 12 slides, with interactive quizzes, text slides and 1 video.

time-iconLesson duration is: 30 min

Items in this lesson

5.3 Zouthydraten
Wat zijn zouthydraten?
Hoe worden zouthydraten gevormd?
Toepassingen van zouthydraten

Slide 1 - Slide

Herhaling
a) Maak de verhoudingsformule voor Calciumhydroxide. 

b) Maak de oplosvergelijking van calciumhydroxide.  

c) Maak de indampvergelijking van calciumhydroxide. 

Slide 2 - Slide

Ionrooster van zouten 
Bij sommige ionroosters zit er ruimte tussen de ionen.
In die ruimte kunnen kleine polaire moleculen zoals het watermolecuul gaan zitten. 
Het water dat in het ionrooster (ook wel kristalrooster genoemd) gaat zitten noemen we dan kristalwater.

Slide 3 - Slide

Hydraten
  • Sommige zouten kunnen water opnemen in de kristalstructuur.
  • Er wordt dan een hydraat gevormd.
  • Een hydraat is nog steeds een vaste stof.
  • Bekende voorbeelden: gips, vochtvreters, koper(II)sulfaat.
  • Niet verwarren met hydratatie/gehydrateerd (ion omringd door watermoleculen).

Slide 4 - Slide

Hydraat vormen
  • Bij de vorming van een hydraat neemt het zout water op in zijn kristalstructuur.


  • Pas wanneer er nog meer water wordt toegevoegd (overmaat) zal het kopersulfaat oplossen en splitsen in ionen.

Slide 5 - Slide

Koper(II)sulfaat
  • Koper(II)sulfaat, CuSO4, heeft een witte kleur (Binas 65B).
  • Het kan maximaal 5 watermoleculen opnemen in de kristalstructuur per deeltje CuSO4.
  • Er ontstaat dan blauw gehydrateerd koper(II)sulfaat.
  • Dit noemen we koper(II)sulfaatpentahydraat, notatie: 

Slide 6 - Slide

Zouthydraten naamgeving
  • Een zouthydraat wordt weergegeven als zout en de hydraten erachter met een punt
  • CaSO4 . 2H2O
  • calciumfosfaatdihydraat
  • Naam van het zout + hoeveel hydraten

Slide 7 - Slide

Opnemen - afstaan kristalwater
Opnemen van kristalwater is een exotherme reactie (er komt dus energie vrij).
Afstaan van kristalwater is een endotherme reactie (je moet er energie instoppen).

Slide 8 - Slide

Wat zijn de kleuren van kobaltchloride en gehydrateerd kobaltchloride? Gebruik Binas 65B.
A
kobaltchloride: blauw gehydrateerd: rood
B
kobaltchloride: rood gehydrateerd: blauw
C
kobaltchloride: blauw gehydrateerd: rose
D
kobaltchloride: rose gehydrateerd: blauw

Slide 9 - Quiz

Wat is de juiste notatie van soda?

Natriumcarbonaatdecahydraat
A
A
B
B
C
C
D
D

Slide 10 - Quiz

Uitleg laatste quizvraag
  • Soda is de triviale naam van natriumcarbonaatdecahydraat (BINAS 66A).
  • Natriumcarbonaat bestaat uit Na+ en CO32- ionen, verhoudingsformule wordt Na2CO3
  • Decahydraat betekent 10 watermoleculen opgenomen.

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Video