What is LessonUp
Search
Channels
Log in
Register
‹
Return to search
5.3 Zouthydraten Havo 4
5.3 Zouthydraten
Wat zijn zouthydraten?
Hoe worden zouthydraten gevormd?
Toepassingen van zouthydraten
1 / 12
next
Slide 1:
Slide
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
This lesson contains
12 slides
, with
interactive quizzes
,
text slides
and
1 video
.
Lesson duration is:
30 min
Start lesson
Save
Share
Print lesson
Items in this lesson
5.3 Zouthydraten
Wat zijn zouthydraten?
Hoe worden zouthydraten gevormd?
Toepassingen van zouthydraten
Slide 1 - Slide
Herhaling
a) Maak de verhoudingsformule voor Calciumhydroxide.
b) Maak de oplosvergelijking van calciumhydroxide.
c) Maak de indampvergelijking van calciumhydroxide.
Slide 2 - Slide
Ionrooster van zouten
Bij sommige ionroosters zit er ruimte tussen de ionen.
In die ruimte kunnen kleine polaire moleculen zoals het watermolecuul gaan zitten.
Het water dat in het ionrooster (ook wel kristalrooster genoemd) gaat zitten noemen we dan kristalwater.
Slide 3 - Slide
Hydraten
Sommige zouten kunnen water opnemen in de kristalstructuur.
Er wordt dan een
hydraat
gevormd.
Een hydraat is nog steeds een vaste stof.
Bekende voorbeelden: gips, vochtvreters, koper(II)sulfaat.
Niet verwarren met
hydratatie/gehydrateerd
(ion omringd door watermoleculen).
Slide 4 - Slide
Hydraat vormen
Bij de vorming van een hydraat neemt het zout water op in zijn kristalstructuur.
Pas wanneer er nog meer water wordt toegevoegd (overmaat) zal het kopersulfaat oplossen en splitsen in ionen.
Slide 5 - Slide
Koper(II)sulfaat
Koper(II)sulfaat, CuSO
4
, heeft een witte kleur (
Binas 65B
).
Het kan maximaal 5 watermoleculen opnemen in de kristalstructuur per deeltje CuSO
4
.
Er ontstaat dan blauw gehydrateerd koper(II)sulfaat.
Dit noemen we
koper(II)sulfaatpentahydraat
, notatie:
Slide 6 - Slide
Zouthydraten naamgeving
Een zouthydraat wordt weergegeven als zout en de hydraten erachter met een punt
CaSO
4
.
2H
2
O
calciumfosfaat
dihydraat
Naam van het zout + hoeveel hydraten
Slide 7 - Slide
Opnemen - afstaan kristalwater
Opnemen van kristalwater is een exotherme reactie (er komt dus energie vrij).
Afstaan van kristalwater is een endotherme reactie (je moet er energie instoppen).
Slide 8 - Slide
Wat zijn de kleuren van kobaltchloride en gehydrateerd kobaltchloride? Gebruik Binas 65B.
A
kobaltchloride: blauw gehydrateerd: rood
B
kobaltchloride: rood gehydrateerd: blauw
C
kobaltchloride: blauw gehydrateerd: rose
D
kobaltchloride: rose gehydrateerd: blauw
Slide 9 - Quiz
Wat is de juiste notatie van soda?
Natriumcarbonaatdecahydraat
A
A
B
B
C
C
D
D
Slide 10 - Quiz
Uitleg laatste quizvraag
Soda is de triviale naam van natriumcarbonaatdecahydraat (BINAS 66A).
Natriumcarbonaat bestaat uit Na
+
en CO
3
2-
ionen, verhoudingsformule wordt Na
2
CO
3
.
Decahydraat betekent 10 watermoleculen opgenomen.
Slide 11 - Slide
Slide 12 - Video
More lessons like this
4.3 Zouthydraten
January 2023
- Lesson with
13 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
4.3 Zouthydraten
April 2024
- Lesson with
13 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
6.3 Zouthydraten
March 2022
- Lesson with
24 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
5.4 Hydratie en kristalwater
February 2021
- Lesson with
23 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
H5.3 Zouthydraten
April 2022
- Lesson with
21 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
6.4 Kristalwater
March 2021
- Lesson with
17 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
H5.3 - Hydraten en Hydratatie
January 2024
- Lesson with
28 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
H5.3 - Hydraten en Hydratatie
December 2023
- Lesson with
24 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4