4V pH-berekenen

• Scheikunde
• Middelbare school

pH

- pH geeft de zuurtegraad van een oplsossing aan

- pH schaal van 0 tot 14.

Zuurgraad berekenen sterk zuur

pH = -log[H3O+] (en [H3O+] = 10^-pH)

pOH = -log[OH-] (en [OH-] = 10^-pOH)

pH + pOH = 14 (bij kamertemperatuur)

Zuur- en baseconstanten

pKx = -log(Kx)

Let op: In een basische oplossing reken je altijd met de [OH-] 

Bereken de [H+] in een oplossing met pH = 2,50?

Bereken de [OH-] in een oplossing met pH 10,25

Bereken de pH van
0,015 M kaliloog?

Bereken de pH van 0,25 M zwavelzuuroplossing

Bereken de pH van een oplossing met pH=5,5 die 10x wordt verdund.

Een oplossing met pH = 2,0 wordt 10x verdund. Wat wordt de nieuwe pH?

1. pH = 0,20
2. pH = 1,0
3. pH = 3,0

pH <-> verdunnen

pH = -log[H+]

[H⁺] = 10 ^-pH

^{10 x verdunnen -> pH 1,0 omhoog}

^{100 x verdunnen -> pH 2,0 omhoog}

^{1000 x verdunnen -> pH 3,0 omhoog}

pH berekenen 5 formules

pH = -log [H₃O⁺]                       dit is 1

[H₃O⁺] = 1,0 x10^-5 mol/L ⇒ pH = - log (1,0 x 10^-5) = 5,00 

[H₃O⁺] = 5,3 x10^-4 mol/L ⇒ pH = - log (5,3 x 10^-4) = 3,28

[H₃O⁺] berekenen

[H₃O⁺] = 10^-pH

pH

pH = -log[H+]

[H⁺] = 10 ^-pH

_[H⁺_{] in mol /L       en          pH   heeft geen eenheid}

_{' Zo doe je dat' blz 146 + 147}

pH berekenen

pH berekenen:                        [.          ]         [.         ] 

pOH berekenen:                           [         ]    [.        ]

BINAS 38A 

pH en pOH zijn met elkaar verbonden door waterevenwicht:

14,00 = pH + pOH bij 298K (BINAS 50A)

pH=−log(H​3​​O​+​​)

H​3​​O​+​​=10​−pH​​

pOH=−log(OH​−​​)

OH​−​​=10​−pOH​​