scheikunde reacties blok 13 les 3

• scheikunde
• MBO
• Studiejaar 3

Terugblik 

Een korte terugblik op de lessen van afgelopen weken

Wet van massabehoud

• Vastgesteld door mr. Lavoisier, ook wel de wet van Lavoisier genoemd.
• Er kan geen massa verloren gaan.
• Geldt ook bij chemische reacties: de stoffen (moleculen) veranderen tijdens de reactie, de massa niet!

Hoeveel zuurstofatomen (O) zitten er in KMnO4

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Hoeveel zuurstofatomen (O) zitten er in 3 KMnO4?

1. 3
2. 7
3. 12
4. 4

De wet van Lavoisier:

1. massa voor de reactie = massa na de reactie
2. massa voor de reactie is soms groter dan massa na de reactie

Welke van de onderstaande woorden zijn vuurverschijnselen?

vuurverschijnselen

rook

vlammen

as

vonken

brandstof

zuurstof

ontbrandingstemperatuur

Hier staan twee reactieschema’s voor de verbranding van benzine.

I benzine + zuurstof → koolstof + waterdamp + koolstofmono-oxide
II benzine + zuurstof → koolstofdioxide + waterdamp
Welk schema hoort bij de verbrandingsreactie van benzine als er bij de verbranding voldoende zuurstof aanwezig is?

1. Schema I
2. Schema II
3. Beide
4. Geen van beide

Hieronder staat de reactievergelijking voor de ontleding van water: H2O -> H2 + O2
Is deze reactie kloppend?

1. ja
2. nee

Hieronder staat de reactievergelijking voor de ontleding van water: 2 H2O -> H2 + O2
Welke coëfficiënt hoort voor H2 te staan?

1. geen enkele
2. 1
3. 2
4. 3

Antwoorden blz 99

31a   Een reactie van een brandstof met zuurstof waarbij meestal vuurverschijnselen zijn waar te

           nemen en waarbij als reactieproduct oxiden ontstaan.

    b    Oxide: een verbinding die bestaat uit twee atoomsoorten, de atoomsoort O en een andere               atoomsoort.

    c      roesten

32a    zuurstof                             d   temperatuur

    b    zuurstof                              e   zuurstof, temperatuur

    c     brandstof                           f    temperatuur, zuurstof

Antwoorden blz 99

33a     4 Na (s) + O2 (g) → 2 Na2O (s)

    b      S8 (s) + 8 O2 (g) → 8 SO2 (g)

    c      4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s)

    d      2 Cu (s) + O2 (g) → 2 CuO (s)

    e      2 Mg (s) + O2 (g) → 2 MgO (s)

    f       P4 (s) + O2 (g) → 2 P2O5 (s)

Antwoorden blz 99

35a     CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l)

    b.     CH4 (g) + O2 (g) → C (s) + 2 H2O (l)

    c.      roet

    d.      Ja met minder zuurstof is er een onvolledige verbranding.

    e.      Nee. In eerste instantie ontstaat er alleen roet. Pas bij hoge temperaturen kan C reageren               tot CO.

    f.      Wanneer er onvoldoende zuurstof is en de deze gedurende langere tijd wordt gebruikt.                      Dan wordt de temperatuur hoger.

Factoren die van invloed zijn op een verbrandingsreactie:

• ontbrandingstemperatuur
• concentratie
• soort stof (brandbaarheid)
  
• katalysator
  
• verdelingsgraad
  

 

De brandriehoek

Om een verbranding te starten of te stoppen.

Explosie:

Een hele snelle verbranding.

Juiste verhouding brandstof vermengt met zuurstof

Lesopdracht:

Maak opgave 36, 37, 38, 39 blz. 99

Bekijk experiment 10 en vul de praktijkbundel  op blz 31 en 32 in.