les 5: Rekenen aan evenwichten (BOE tabel)

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

                                                           het chemisch evenwicht

Rekenen aan

Ik voeg Fe3+ toe

Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus...... 

Ga naar: 

https://b.socrative.com/login/student

Vul room number in

SCHEIKUNDE103

Vul je naam in

GO

Eerst even dit

Ik voeg Fe3+ toe

Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus...... 

Welke fasen neem jij mee in een evenwichtsconstante?

1. (l), (aq) en (g)
2. (aq) en (l)
3. (aq) en (g)
4. (l), (s) en (aq)

Binas 37B + 51

= 2,5

​(2⋅2)​​10​​

H₂ (g)+ Cl₂ (g) ⇄ 2HCl (g)

We verstoren het evenwicht. Leg uit er met de evenwichtsconstante wat er gebeurt.

Q gaat omhoog → Q ≠ K 

evenwicht beweegt naar links

Q gaat omlaag → Q ≠ K 

evenwicht beweegt naar rechts

Q gaat omhoog → Q ≠ K 

evenwicht beweegt naar rechts

Q gaat omlaag → Q ≠ K 

evenwicht beweegt naar links

Q verandert niet

er verandert niets aan het evenwicht

verhoog H₂

weghalen

HCl

weghalen Cl₂

volume vergroten

druk verhogen

we laten 10 mol NO₂ reageren tot N₂O₄. Wanneer het evenwicht is ingesteld blijkt er 2,5 mol N₂O₄ te zijn ontstaan. Hoeveel NO₂ is weggereageerd?

1. Stel de reactievergelijk op

2. Maak een BOE tabel

3. Vul de bekende waarde in

4. Bereken de ontbrekenende waarden

Even oefenen

Ik voeg Fe3+ toe

Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus...... 

we laten 10 mol NO₂ reageren tot N₂O₄. Wanneer het evenwicht is ingesteld blijkt er 2,5 mol N₂O₄ te zijn ontstaan. Hoeveel NO₂ is weggereageerd?

stap 1: 2 NO2 ⇄ N2O4

stap 2: 

Stap 3 - 4

Even oefenen

	NO 2	N 2 O 4
verhouding	2	1
B egin
O mzetting
E venwicht

Ik voeg Fe3+ toe

Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus...... 

we laten 10 mol NO₂ reageren tot N₂O₄. Wanneer het evenwicht is ingesteld blijkt er 2,5 mol N₂O₄ te zijn ontstaan. Hoeveel NO₂ is weggereageerd?

stap 1: 2 NO2 ⇄ N2O4

stap 2: 

Stap 3 - 4

Even oefenen

	NO 2	N 2 O 4
verhouding	2	1
B egin	10	0
O mzetting
E venwicht		2,5

Ik voeg Fe3+ toe

Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus...... 

we laten 10 mol NO₂ reageren tot N₂O₄. Wanneer het evenwicht is ingesteld blijkt er 2,5 mol N₂O₄ te zijn ontstaan. Hoeveel NO₂ is weggereageerd?

stap 1: 2 NO2 ⇄ N2O4

stap 2: 

Stap 3 - 4

Even oefenen

	NO 2	N 2 O 4
verhouding	2	1
B egin	10	0
O mzetting	-5,0	+2,5
E venwicht	10 - 5 = 5	2,5

Ik voeg Fe3+ toe

Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus...... 

Nog een oefening

Jood gas reageert met waterstof gas tot waterstofjodide.

Dit is een evenwichtsreactie. De beginconcentraties van beide gassen is 1,5M

Bereken de concentratie HI na het instellen van het evenwicht (T=298K)

Ik voeg Fe3+ toe

Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus...... 

Jood gas reageert met waterstof gas tot waterstofjodide.
Dit is een evenwichtsreactie. De beginconcentraties van beide gassen is 1,5M

Bereken de concentratie HI na het instellen van het evenwicht (T=298K).
Geef je antwoord in 3 cijfers achter de komma

Nog een oefening

Stap 1: Reactie vergelijking

I2 (g) + H2 (g) ⇆ 2 HI (g)

 

Ik voeg Fe3+ toe

Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus...... 

Nog een oefening

Stap 1: Reactie vergelijking

I2 (g) + H2 (g) ⇆ 2 HI (g)

Stap 2:

Invullen wat gegeven is

	I 2	H 2	HI
verhouding	1	1	2
Begin	1,5M	1,5M	0M
Overgang
Evenwicht

Ik voeg Fe3+ toe

Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus...... 

Nog een oefening

Stap 1: Reactie vergelijking

I2 (g) + H2 (g) ⇆ 2 HI (g)

Stap 2:

Invullen wat gegeven is

Stap 3:

evenwichtsconstante

Waar vind ik die K? BINAS: 8,7 .102 

K = 

​(H2)(I2)​​(HI)​2​​​​

1 vergelijking met 1 onbekende!

Nog een oefening

Stap 1: Reactie vergelijking

I2 (g) + H2 (g) ⇆ 2 HI (g)

Stap 2:

Invullen wat gegeven is

Stap 3:

evenwichtsconstante

Stap 4: wiskundig invullen BOE tabel 

            (getallen die gevraagd worden)

	I 2	N 2	HI
verhouding	1	1	2
Begin	1,5M	1,5M	0M
Overgang	-x	- x	+2x
Evenwicht	1,5 - x	1,5 - x	2x

1 vergelijking met 1 onbekende!

Nog een oefening

Stap 1: Reactie vergelijking

I2 (g) + N2 (g) ⇆ 2 HI (g)

Stap 2:

Invullen wat gegeven is

Stap 3:

evenwichtsconstante

Stap 4: wiskundig invullen BOE tabel (getallen die gevraagd worden)

Stap 5: K verder uitwerken om x uit te rekenen

                                 = 1,8.102

​(1,5−x)(1,5−x)​​(2x)​2​​​​

1 vergelijking met 1 onbekende!