Par 9.1 Chemisch evenwicht

• Scheikunde
• Voortgezet speciaal onderwijs
• Leerroute 5

Par 9.1 Chemisch evenwicht

Voorbeeld van omkeerbare reactie

Voorbeeld van Chemisch evenwicht

Uitleg NO₂ (g) in evenwicht N₂O₄ (g)

Klik op deze LINK voor  de animatie

Opmerking: 

Een omkeerbare reactie kan alleen plaatsvinden door verandering van buitenaf, zoals verhitten of water toevoegen.

Bij een chemisch evenwicht vinden twee tegengestelde processen tegelijk plaats.

Wat moet je weten:

Je moet van een chemisch proces kunnen uitleggen of het een omkeerbare reactie is of een chemisch evenwicht.

Evenwichtsdiagram

N₂O₄ = kleurloos   /  NO₂ = bruin

Stel we hebben het gasmengsel bij  hoge temperatuur en het mengsel is bruin. Er is dan veel NO₂ aanwezig.

Dan plaatsen we het gasmengsel in een veel lagere temperatuur, de kleur zal veranderen naar kleurloos en dus zal het NO₂ worden omgezet in N₂O₄ 

In een diagram ziet dat er alsvolgt uit:

Evenwichtsdiagram

Wat moet je weten:

Tekenen van een evenwichtsdiagram a.d.h.v een reactievergelijking.

Kunnen uitleggen op welke manier een evenwicht verschuift, belangrijk is hiervoor opgave 7.

Rekenen met BOE-tabel

Een bekend evenwicht in de industrie is de bereiding van ammoniak:   N₂(g) + 3 H₂(g) ⇄ 2 NH₃(g)

Berekeningen aan evenwichten maak je met de BOE-tabel

B(begin)  O(mzetting) E(venwicht) 

Rekenen met de BOE-tabel

Opgave:

Als een fabriek 100 mol stikstof en 300 mol waterstof bij hoge temperatuur en druk in een reactievat leidt, stelt zich een evenwicht in. Stel dat er bij evenwicht 30 mol ammoniak is ontstaan. Hoeveel stikstof en waterstof is er dan nog over?

Rekenen met de BOE-tabel

Uitwerking:

Let op tijdens de uitleg en maak aantekeningen.

Wat moet je weten:

Eenvoudige opgave maken met de BOE-tabel

Maken van par 9.1 opgave 7, 9, 10 en 13

Opgave 7a/b

Opgave 7c

Opgave 7d

Opgave 9

Let op uitleg tabel in de les