Chemische reacties


§2.1 Chemische reacties
1 / 11
next
Slide 1: Slide
NatuurkundeMiddelbare schoolvmbo k, g, t, mavoLeerjaar 4

This lesson contains 11 slides, with text slides and 1 video.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson


§2.1 Chemische reacties

Slide 1 - Slide

Leerdoelen
Leerdoelen;

• Je kunt een reactieschema opstellen.
• Je kunt chemische reacties onderscheiden van faseovergangen en scheidingsmethoden.

Slide 2 - Slide

Leerdoelen
Leerdoelen;
• Je kent de betekenis van de volgende begrippen:
 Chemische reactie
 Beginstof en reactieproduct
 Reactieschema
 Faseaanduiding
 Ontledingsreactie
 Ontleedbare stof en niet- ontleedbare stof
 Atoom en atoomsoort
 Element en verbinding


Slide 3 - Slide

 Chemische reacties

Bij elke chemische reactie verdwijnt er minstens 1 stof. Er ontstaat ook minstens 1 stof.


Een chemische reactie is ook niet terug te draaien. Als je een eitje bakt, kun je hem niet meer terug in zijn originele vorm krijgen. Een ijsklontje kun je steeds opnieuw bevriezen en smelten. Dit is een faseovergang.



Slide 4 - Slide

Slide 5 - Video

Voorbeelden van chemische reacties
Het bereiden van voedsel zoals het bakken van een eitje

Het roesten van ijzer, bijvoorbeeld je fiets

Het hard worden van lijm

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Reactieschema

In een reactieschema zet je de beginstoffen  vóór de pijl

In een  reactieschema zet je de  reactieproducten na de pijl

Slide 9 - Slide

Reactieschema voor verbranding:


brandstof + zuurstof -->  reactieproducten

Slide 10 - Slide

Reactieschema

glucose + zuurstof ➡️ koolsofdioxide + water + energie
(brandstof)         (verbrandingsproducten)

Slide 11 - Slide