les 13: ontledingsreacties

1 / 17

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 17 slides, with text slides.

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Leeromgeving

Stil worden & blijven wanneer nodig

Slide 3 - Slide

Deze les

Uitleg 2.3 (ontledingsreacties)

MiniSO3 inzien

Vragenlijst invullen

Zelfstandig werken

Slide 4 - Slide

Leerdoelen

Je kunt uitleggen wat een ontledingsreactie is
Je kunt het verschil uitleggen tussen thermolyse, electrolyse en fotolyse

Slide 5 - Slide

Synthesereactie

Synthesereactie: een chemische reactie waarbij uit beginstoffen één of meer (gewenste) reactieproducten worden gevormd.

6 CO₂ (g) + 6 H₂O (l) --> C₆H₁₂O₆ (s) + 6 O₂ (g)

Slide 6 - Slide

Verbindingen

Elementen

Slide 7 - Slide

Ontledingsreacties

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂ (g) + H₂O(g)

Slide 8 - Slide

Ontledingsreactie - Noteer

Ontledingsreactie: een chemische reactie, waarbij één ontleedbare beginstof wordt omgezet in meerdere andere stoffen.

Reactieschema: beginstof --> reactieproduct1 + reactieproduct2 + ....

Slide 9 - Slide

Noteren

verbinding = ontleedbare stof =

element =

niet-ontleedbare stof =

Slide 10 - Slide

Drie soorten ontledingsreacties

Thermolyse (onder invloed van warmte)
Fotolyse (onder invloed van licht)
Elektrolyse (onder invloed van elektrische energie)

Slide 11 - Slide

Thermolyse

Thermolyse: ontledingsreactie onder invloed van warmte. Ontledingstemperatuur moet worden bereikt
Geen verbranding!

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

MiniSO3 inzien

De faseaanduiding (aq) gebruikt je niet voor water, maar voor andere stoffen die in water zijn opgelost.

Als je klaar bent steek je je hand op.

Slide 15 - Slide

Eigen werk

Leren: H2.3

Maken: H2.3 opgave 1, 2, en 8

Slide 16 - Slide

Afsluiting

Slide 17 - Slide