3.3 Moleculaire stoffen

3.3 
 Moleculaire                    stoffen
1 / 14
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 14 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 50 min

Items in this lesson

3.3 
 Moleculaire                    stoffen

Slide 1 - Slide

3.3 Moleculaire stoffen
Moleculaire stoffen bevatten alleen niet-metaal atoomsoorten. 
Moleculaire stoffen geleiden geen stroom. 
Moleculaire stoffen hebben meestal een laag kookpunt en smeltpunt. 


Slide 2 - Slide

Moleculaire stoffen kunnen:
A
In vaste en vloeibare fase NIET geleiden
B
In vaste fase en in vloeibare fase WEL geleiden
C
In vaste fase WEL geleiden in vloeibare fase NIET
D
In vaste fase NIET geleiden, in vloeibare fase WEL

Slide 3 - Quiz

Welke stof is een moleculaire stof?
A
Mg
B
PbNO3
C
NaCl
D
C4H10

Slide 4 - Quiz

Een moleculaire stof bestaat uit..
A
niet-metaal atomen
B
metaal-atomen
C
niet metaal atoom en een metaal atoom
D
uit atomen

Slide 5 - Quiz

Is dit een moleculaire stof?
A
Ja
B
Nee

Slide 6 - Quiz

Slide 7 - Slide

Atoombinding en covalentie

Een binding tussen twee atomen noemen we de atoombinding.






Het aantal atoombindingen dat een atoomsoort kan maken heet de covalentie

Slide 8 - Slide

Covalentie
Het aantal bindingen dat een atoomsoort kan maken, noemen we covalentie. Een binding geven we weer met een streepje. 
De covalentie van H is 1. De covalentie van C is 4. 


Slide 9 - Slide

Structuurformules

Slide 10 - Slide

Welke van deze structuurformules kan niet kloppen?
A
O=C=O
B
H-C-H
C
O=O
D
H-H

Slide 11 - Quiz

Binding tussen moleculen
Een atoombinding is een binding tussen twee verschillende 
atoomsoorten in een molecuul.  
In een molecuultekening geven we een atoombinding weer met een 
streepje. 


Tussen twee moleculen heb je ook een binding. Dat noem je een molecuulbinding. De belangrijkste molecuulbinding is de vanderwaalsbinding. 
 

Slide 12 - Slide

Bindingen tussen moleculen

Een Vanderwaalsbinding is een binding tussen twee moleculen. Deze verbinding ontstaat eigenlijk door de zwaartekracht van de moleculen: de moleculen trekken elkaar aan. Hoe groter het molecuul, hoe groter de aantrekkingskracht en hoe moeilijker de verbinding weer te verbreken is. Daarom hebben grote moleculen een hoger kookpunt dan kleine moleculen.

Tussen de moleculen van moleculaire stoffen zitten Vanderwaalsbindingen. 


Slide 13 - Slide

Wat ga je doen? 
Lezen en markeren paragraaf 3 
Bekijk ook goed de plaatjes
Maken op blz 146 1 t/m 6

Slide 14 - Slide