3.3 Moleculaire stoffen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

3.3 

 Moleculaire                    stoffen

…H₂S (g) + …O₂ (g) --> …SO2 (g) + …H₂O (g) 

Leerdoelen

1. Je kunt moleculaire stoffen op micro- en macroniveau beschrijven.
2. Je kunt de begrippen atoombinding en covalentie uitleggen en toepassen
3. Je kunt moleculen in structuurformules weergeven
4. Je kunt het begrip vanderwaalsbinding uitleggen en toepassen.

3.3 Moleculaire stoffen

Moleculaire stoffen bevatten alleen niet-metaal atoomsoorten. 

Moleculaire stoffen geleiden geen stroom. 

Moleculaire stoffen hebben meestal een laag kookpunt en smeltpunt. 

Moleculaire stoffen kunnen:

1. In vaste en vloeibare fase NIET geleiden
2. In vaste fase en in vloeibare fase WEL geleiden
3. In vaste fase WEL geleiden in vloeibare fase NIET
4. In vaste fase NIET geleiden, in vloeibare fase WEL

Welke stof is een moleculaire stof?

1. Mg
2. PbNO​3​​
3. NaCl
4. C​4​​H​10​​

Een moleculaire stof bestaat uit..

1. niet-metaal atomen
2. metaal-atomen
3. niet metaal atoom en een metaal atoom
4. uit atomen

Is dit een moleculaire stof?

1. Ja
2. Nee

Atoombinding en covalentie

Een binding tussen twee atomen noemen we de atoombinding.

Het aantal atoombindingen dat een atoomsoort kan maken heet de covalentie. 

Covalentie

Het aantal bindingen dat een atoomsoort kan maken, noemen we covalentie. Een binding geven we weer met een streepje. 

De covalentie van H is 1. De covalentie van C is 4. 

Structuurformules

Welke van deze structuurformules kan niet kloppen?

1. O=C=O
2. H-C-H
3. O=O
4. H-H

Binding tussen moleculen

Een atoombinding is een binding tussen twee verschillende 

atoomsoorten in een molecuul.  

In een molecuultekening geven we een atoombinding weer met een 

streepje. 

Tussen twee moleculen heb je ook een binding. Dat noem je een molecuulbinding. De belangrijkste molecuulbinding is de vanderwaalsbinding. 

 

Bindingen tussen moleculen

Een Vanderwaalsbinding is een binding tussen twee moleculen. Deze verbinding ontstaat eigenlijk door de zwaartekracht van de moleculen: de moleculen trekken elkaar aan. Hoe groter het molecuul, hoe groter de aantrekkingskracht en hoe moeilijker de verbinding weer te verbreken is. Daarom hebben grote moleculen een hoger kookpunt dan kleine moleculen.

Tussen de moleculen van moleculaire stoffen zitten Vanderwaalsbindingen. 

Wat ga je doen? 

opdrachten uit de bak maken