‹Return to search

H5.4 Reactievergelijkingen

H5.4 Reactievergelijkingen
1 / 38
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo g, tLeerjaar 3

This lesson contains 38 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

H5.4 Reactievergelijkingen

Slide 1 - Slide

Leerdoelen

Je leert:

  •  Wat een reactievergelijking is;
  • Een reactievergelijking opstellen

Slide 2 - Slide

Maarrrr, eerst een herhaling van de vorige les


Login met de code 👨🏼‍💻👩🏻‍💻

Slide 3 - Slide

Getal
Grieks telwoord
1
2
3
4
5
Tri
Penta
Tetra
Di
Mono

Slide 4 - Drag question

Wat geeft de index aan in een molecuulformule?
A
Hoeveel atomen er zijn
B
Hoeveel moleculen er zijn

Slide 5 - Quiz


Wat is de molecuulformule 
van ethanol (zie afbeelding).
rood = O, wit = H en zwart is C

Slide 6 - Open question

Geef de molecuulformule van Dizwaveldichloride

Slide 7 - Open question

Wat is de rationele naam van P2O5

Slide 8 - Open question


Slide 9 - Open question

CHEMIE:DEZE TEKST IS TE LANG...
Bij het verbranden van het gas methaan verdwijnen de stoffen methaan en het gas zuurstof. Gevormd worden de stoffen gasvormig water en het gas koolstofdioxide.



Slide 10 - Slide

Reactievergelijkingen
Stap 1: Geef het reactieschema in woorden


Slide 11 - Slide

Reactievergelijkingen
Stap 1: Geef het reactieschema in woorden

Stap 2: Vervang elke stofnaam door de bijbehorende molecuulformule (reactievergelijking)


Slide 12 - Slide

Reactievergelijkingen
Stap 1: Geef het reactieschema in woorden

Stap 2: Vervang elke stofnaam door de bijbehorende molecuulformule (reactievergelijking)

Stap 3: Maak de reactievergelijking kloppend door de coëfficiënten te       veranderen. 

Slide 13 - Slide

CHEMIE:DEZE TEKST IS TE LANG...
Bij het verbranden van het gas methaan verdwijnen de stoffen methaan en het gas zuurstof. Gevormd worden de stoffen gasvormig water en het gas koolstofdioxide.



Slide 14 - Slide

CHEMIE:DEZE TEKST IS TE LANG...
Bij het verbranden van het gas methaan verdwijnen de stoffen methaan en het gas zuurstof. Gevormd worden de stoffen gasvormig water en het gas koolstofdioxide.



Slide 15 - Slide

CHEMIE:DEZE TEKST IS TE LANG...
Bij het verbranden van het gas methaan verdwijnen de stoffen methaan en het gas zuurstof. Gevormd worden de stoffen gasvormig water en het gas koolstofdioxide.
Stap 1: reactieschema
methaan (g) + zuurstof (g) → water (g) + koolstofdioxide (g)



Slide 16 - Slide

CHEMIE:DEZE TEKST IS TE LANG...
Bij het verbranden van het gas methaan verdwijnen de stoffen methaan en het gas zuurstof. Gevormd worden de stoffen gasvormig water en het gas koolstofdioxide.
Stap 1: reactieschema
methaan (g) + zuurstof (g) → water (g) + koolstofdioxide (g)
Stap 2: reactievergelijking
CH4 (g) +  O2 (g) →  H20 (g) + CO2 (g)



Slide 17 - Slide

CHEMIE:DEZE TEKST IS TE LANG...
Bij het verbranden van het gas methaan verdwijnen de stoffen methaan en het gas zuurstof. Gevormd worden de stoffen gasvormig water en het gas koolstofdioxide.
Stap 1: reactieschema
methaan (g) + zuurstof (g) → water (g) + koolstofdioxide (g)
Stap 2: reactievergelijking
CH4 (g) +  O2 (g) →  H20 (g) + CO2 (g)
Stap 3: kloppend maken met coëfficiënten
CH4 (g) + 2 O2 (g) → 2 H20 (g) + CO2 (g)


Slide 18 - Slide

Reactievergelijking
Kloppend maken = links en rechts van de pijl heb je evenveel atomen van elke atoomsoort staan

Slide 19 - Slide

Reactievergelijking kloppend maken

stap 1: stel het reactieschema op

Slide 20 - Slide

Reactievergelijking kloppend maken

stap 1: stel het reactieschema op
stap 2: vervang de namen door molecuulformules (reactievergelijking)

Slide 21 - Slide

Reactievergelijking kloppend maken

stap 1: stel het reactieschema op
stap 2: vervang de namen door molecuulformules (reactievergelijking)
stap 3: Zijn de atomen in balans?


Slide 22 - Slide

Reactievergelijking kloppend maken

stap 1: stel het reactieschema op
stap 2: vervang de namen door molecuulformules (reactievergelijking)
stap 3: Zijn de atomen in balans?

Ja? Dan ben je klaar. Goed gedaan 👏🏻

Slide 23 - Slide

Reactievergelijking kloppend maken

stap 1: stel het reactieschema op
stap 2: vervang de namen door molecuulformules (reactievergelijking)
stap 3: Zijn de atomen in balans?

Ja? Dan ben je klaar. Goed gedaan 👏🏻
Nee? Jammer... Verander dan de coëfficiënt(en) tot het wel klopt.


Slide 24 - Slide

Reactievergelijking kloppend maken

stap 1: stel het reactieschema op
stap 2: vervang de namen door molecuulformules (reactievergelijking)
stap 3: Zijn de atomen in balans?

Ja? Dan ben je klaar. Goed gedaan 👏🏻
Nee? Jammer... Verander dan de coëfficiënt(en) tot het wel klopt.

Begin met een element, bijvoorbeeld: C, O, H. Kijk of je voor of na de pijl atomen tekort komt en pas dit aan totdat het allemaal gelijk is!

Slide 25 - Slide

Reactievergelijking kloppend maken

Stap 1: Methaan + zuurstof                   water + koolstofdioxide



Slide 26 - Slide

Reactievergelijking kloppend maken

Stap 1: Methaan + zuurstof                   water + koolstofdioxide
Stap 2: CH4 + O2                                        H2O + CO2
              

Slide 27 - Slide

Reactievergelijking kloppend maken

Stap 1: Methaan + zuurstof                   water + koolstofdioxide
Stap 2: CH4 + O2                                        H2O + CO2
                C = 1, H = 4, O = 2                         C = 1, H = 2, O = 3



Slide 28 - Slide

Reactievergelijking kloppend maken

Stap 1: Methaan + zuurstof                   water + koolstofdioxide
Stap 2: CH4 + O2                                        H2O + CO2
                C = 1, H = 4, O = 2                         C = 1, H = 2, O = 3
Stap 3: CH4 + 2 O2                                    2 H2O + CO2 
                


Slide 29 - Slide

Reactievergelijking kloppend maken

Stap 1: Methaan + zuurstof                   water + koolstofdioxide
Stap 2: CH4 + O2                                        H2O + CO2
                C = 1, H = 4, O = 2                         C = 1, H = 2, O = 3
Stap 3: CH4 + 2 O2                                    2 H2O + CO2
                C = 1, H = 4, O = 4                         C = 1, H = 4, O = 4
Stap 4: Controleer of de reactievergelijking klopt ✅


Slide 30 - Slide

wat betekent kloppend maken?
A
Links en rechts van de pijl heb je evenveel atomen
B
links en rechts van de pijl heb je evenveel moleculen
C
links en rechts hen je evenveel atomen van elke atoomsoort staan
D
links en rechts van de pijl schrijf je de namen van beginstoffen en reactieproducten op

Slide 31 - Quiz

Met een reactieschema bedoelen we de reactie in
A
woorden
B
atomen
C
molecuulformules
D
geen idee

Slide 32 - Quiz

Maak de reactievergelijking kloppend:

...K (s) + ...Br2 (l)       ->  ...KBr (s)

Slide 33 - Open question

Maak de reactievergelijking kloppend:

...N2 (g) + ...H2 (g)     ->  ...NH3 (g)

Slide 34 - Open question

Maak de reactievergelijking kloppend:

...Na (s) + ...O2 (g)         -> ...Na2O (s)

Slide 35 - Open question

Maak de reactievergelijking kloppend:

... SO2 (g) + ... O2 (g)     ->  ... SO3 (g)

Slide 36 - Open question

Leerdoelen

Je weet nu:

  • Wat een reactievergelijking is;
  • Hoe je een reactievergelijking opstelt


Slide 37 - Slide

Moeilijk? 😶
Dit leer je alleen door te oefenen!
Werken aan de weektaak helpt daarbij en dat gaan we nu doen  😉

Slide 38 - Slide

More lessons like this

Reactievergelijkingen

- Lesson with 19 slides
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo g, tLeerjaar 3

3T Hoofdstuk 5.4 Reactievergelijkingen

- Lesson with 18 slides
ScheikundeVoortgezet speciaal onderwijs

les 3 Reactievergelijkingen opstellen

- Lesson with 23 slides
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Les 5 Reactievergelijking

- Lesson with 20 slides
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

4.3

- Lesson with 15 slides
ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 3

5.4 reactievergelijkingen

- Lesson with 36 slides
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

Reactievergelijking

- Lesson with 20 slides
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

4.3

- Lesson with 15 slides
ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 3