3T Hoofdstuk 5.4 Reactievergelijkingen

• Scheikunde
• Voortgezet speciaal onderwijs

5.4 Reactievergelijkingen

Leerdoelen

Je leert: 

wat een reactievergelijking is

hoe je een reactievergelijking opstelt, 

inclusief het kloppend maken

vandaag

1. Vorige les / lastige opgaven
   
2. Instructie
   

        van reactieschema naar reactievergelijking 

        reactievergelijkingen kloppend maken

    3. Lesstof verwerken & leren

Getal	Grieks telwoord
1
2
3
4
5

Tri

Penta

Tetra

Di

Mono

Geef de molecuulformule van de volgende stofnamen: Ammoniak

Geef de molecuulformule van Dizwaveldichloride

Wat geeft de index aan in een molecuulformule?

1. Hoeveel atomen er zijn
2. Hoeveel moleculen er zijn

Wat is de molecuulformule 

van ethanol, fase is vloeibaar.

rood = O, wit = H en zwart is C

CHEMICI:DEZE TEKST IS TE LANG...

Bij het verbranden van het gas methaan verdwijnen de stoffen methaan en het gas zuurstof. Gevormd worden de stoffen gasvormig water en het gas koolstofdioxide.

Liever:

methaan (g) + zuurstof (g) → water (g) + koolstofdioxide (g)

Liefst:

CH₄ (g) + 2 O₂ (g) → 2 H₂0 (g) + CO₂ (g)

JE HEBT GEZIEN:

• Scheikundige afkortingen voor stoffen en elementen;
  
• Afkortingen voor de toestandsaanduidingen / fasen
  
• Wiskunde notatie “+” en “🡪 “
  
• Getallen: voor de stoffen en in de moleculen
  
• Hetzelfde aantal atomen voor en na de pijl

...maar waarom hetzelfde??

https:

OM TE ONTHOUDEN

Een chemische reactie is een herschikking van atomen

Beginstoffen 🡪 reactieproducten

Reactieschema:

 methaan (g) + zuurstof (g) 🡪 water (g) + koolstofdioxide (g)

Reactievergelijking:

 CH₄ (g) + 2 O₂ (g) → 2 H₂0 (g) + CO₂ (g)

Met coëfficienten en index, en een kloppend aantal atomen

KLOPPEND MAKEN  R.V.

stap 1: stel het reactieschema op

stap 2: vervang de namen door molecuulformules

stap 3: Zijn de atomen in balans?

Ja! Dan ben je klaar.

Nee! Verander dan coëfficiënten tot het wel klopt.

stap 4: Begin met een element, bv C. Kijk of je voor of na de pijl atomen tekort komt. Daar verander je 

KLOPPEND MAKEN  R.V.

stap 4: Begin met een element, bv C. Kijk of je voor of na de pijl atomen tekort komt. Daar verhoog de coëfficiënt met '1'

stap 5: check of het klopt, zonodig terug naar stap 4.

stap 6: herhaal 4 en 5 met de andere elementen.

stap 7: laatste check en klaar!

Tip kladpapier helpt!

Deel 1: stel de kloppende reactievergelijking op

(zie vorige slides voor stapsgewijze uitleg)

Stap 1: Methaan + zuurstof                   koolstofdioxide + water

Stap 2: CH₄ + O₂                                        CO₂ + H₂O

                C = 1, H = 4, O = 2                         C = 1, H = 2, O = 3

Stap 3: CH₄ + 2 O₂                                    CO₂ + 2 H₂O 

                C = 1, H = 4, O = 4                         C = 1, H = 4, O = 4

Stap 4: Controleer of de reactievergelijking klopt: ja!

Geef de kloppende reactievergelijking van de ontleding van water.

Stel de reactievergelijking op
van de reactie tussen stikstof gas en waterstof gas waarbij ammoniak ontstaat.

Verwerken en oefenen

Maak de opgaven van 5.4

89 t/m 92 zijn heel belangrijk

Tip: Het is puzzelen!