8.1 Lewisstructuren

Welkom, ga lekker zitten
1 / 24
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 6

This lesson contains 24 slides, with text slides and 2 videos.

Items in this lesson

Welkom, ga lekker zitten

Slide 1 - Slide

Doelen van deze les:
Basiskennis: structuurformules, octetregel
Leren wat een Lewisstructuur is
Formele lading
Mesomeren <-> stabiliteit

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Lewisstructuren
Structuurformules

Slide 4 - Slide

Formele lading
verschil tussen het aantal valentie-elektronen dat een atoom heeft en het aantal dat hij 'ziet'

Slide 5 - Slide

Stappenplan Lewis structuren
stap 1: hoeveel valentie-elektronen in het spel?
stap 2: hoeveel wil elk atoom?
stap 3: hoeveel moeten ze er dan delen? (stap 1 - stap 2)/2
stap 4: teken de structuur (OCTETREGEL!!)
                totaal aantal paren = stap 1 gedeeld door 2                                              bindende paren = (stap 1 - stap 2) gedeeld door 2
stap 5: controleer op octetregel en formele lading

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Teken de Lewisstructuur van CO2

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Teken de Lewisstructuur van CO

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

formele lading
#valentie-elektronen dat een atoom heeft MIN # valentie-elektronen dat een atoom ziet

Slide 12 - Slide

Teken de Lewisstructuren van
 H2O2 en N2O (N-N-O)

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Mesomerie
Soms kan meer dan 1 Lewis-structuur (octetregel!) van een molecuul worden getekend. 

Deze structuren heten mesomere grensstructuren.

Dit draagt bij aan de stabiliteit van een molecuul. 
De structuur met de minste formele lading is het meest stabiel.

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

mesomeren

Slide 18 - Slide

Teken de mesomere grensstructuren van NO3-

Slide 19 - Slide

Tek

Slide 20 - Slide

plus

Slide 21 - Slide

huiswerk

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Video

Slide 24 - Video