Chemisch Rekenen aan Oplossingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

Rekenen aan oplossingen

Molariteit

• Concentratie in mol per liter
• Molariteit (M) = aantal mol (n) / volume in L (V)
• Molariteit (M) = aantal mmol (n) / volume in mL (V)
• Eenheid = mol/L = mol L-1 (mol per liter) = M (molair)
• Zowel het symbool voor molaire massa als molariteit is beiden hoofdletter M. 

Molariteit

• De notatie [formule] wordt gebruikt om de molariteit van een oplossing aan te geven.
• Bijv. [H+]=0,10 M
• Hier staat: de concentratie/molariteit van H+ ionen is 0,10 mol per liter oplossing.
• Je zegt ook wel: de concentratie is 0,10 molair.

Wat is de juiste formule voor natriumfosfaat?

1. Na(PO​4​​)​3​​
2. Na​3​​PO​4​​
3. NaPO​4​​
4. NaP

Voorbeeldopgave 

Er wordt 0,85 gram natriumfosfaat opgelost in 100 mL water. Bereken de molariteit van de ionen in de oplossing.

• molmassa Na₃PO₄ = 163,94 g/mol
• 0,85 g / 163,94 g/mol = 5,2*10^-3 mol Na₃PO₄
• 5,2*10^-3 mol / 0,1 L = 5,2*10^-2 mol/L Na₃PO₄

Voorbeeldopgave 

Er wordt 0,85 gram natriumfosfaat opgelost in 100 mL water. Bereken de molariteit van de ionen in de oplossing.

Oplosvergelijking: Na₃PO₄   --->   3 Na⁺   +   PO₄^3- 

• molverhouding = Na₃PO₄ : Na⁺ : PO₄^3- = 1 : 3 : 1
• [Na⁺] = 5,2*10^-2 * 3 = 1,6*10^-1 M      en       [PO₄^3-] = 5,2*10^-2 M

Er wordt 0,065 gram natriumcarbonaat opgelost in 10 mL water. Bereken de molariteit van de natriumionen in de oplossing.

Antwoord 

Er wordt 0,065 gram natriumcarbonaat opgelost in 10 mL water. Bereken de molariteit van de ionen in de oplossing.

• 0,065 g / 105,99 g/mol = 6,13*10^-4 mol Na₂CO₃
• 6,13*10^-4 mol / 0,010 L = 6,13*10^-2 mol/L Na₂CO₃ 
• molverhouding = Na₂CO₃ : Na⁺ : CO₃^2- = 1 : 2 : 1
• [Na⁺] = 6,13*10^-2 * 2 = 0,12 M        en        [CO₃^2-] = 6,1*10^-2 M

Wat is de juiste formule voor kaliumsulfaat?

1. K​2​​SO​4​​
2. KSO​4​​
3. K(SO​4​​)​2​​
4. K​2​​SO​3​​

Je hebt een oplossing nodig met [K⁺]=1,0 M. Bereken hoeveel gram kaliumsulfaat je hiervoor moet oplossen in 250 mL. 

Succes met de berekeningen!