NOVA 6.3 les 1 Omkeerbare reacties en evenwicht
1 / 31
Lesson duration is: 50 minItems in this lesson
Slide 1 - Slide
Slide 2 - Slide
Slide 3 - Slide
Slide 4 - Slide
Slide 5 - Slide
Slide 6 - Video
De kleur van deze buis bij 20°C verandert niet meer, dat betekent dat
A
de concentraties van beide gassen gelijk zijn
B
de concentraties van beide gassen constant is
C
al het kleurloze gas omgezet is in het bruine gas
Slide 7 - Quiz
De kleur van deze buis bij 20°C verandert niet meer, omdat
A
beide reacties zijn gestopt
B
er van beide gassen evenveel aanwezig is
C
de omzetting van bruin gas naar kleurloos gas even snel verloopt als van kleurloos gas naar bruin gas
D
de beginstof (het gas aan de linkerkant van de pijlen) op is
Slide 8 - Quiz
Slide 9 - Slide
Slide 10 - Slide
Als een chemisch evenwicht is bereikt, stopt de reactie.
A
Waar
B
Niet waar
Slide 11 - Quiz
Wat gebeurt er met het evenwicht als stof C en/of D wordt verwijderd uit het reactiemengsel?
A + B <--> C + D
A + B <--> C + D
A
Er gebeurt niets
B
Het evenwicht verschuift naar links
C
Het evenwicht verschuift naar rechts
Slide 12 - Quiz
Bij een homogeen evenwicht heb je altijd te maken met een gasevenwicht
A
waar
B
niet waar
Slide 13 - Quiz
Als je de concentratie van een van de stoffen in een evenwicht verandert, verandert op dat moment de waarde van K
A
waar
B
niet waar
Slide 14 - Quiz
Waarin verandert het evenwicht wanneer je een katalysator toevoegt?
A
Nergens in.
B
De concentratie van reactieproducten worden groter.
C
De concentratie van de beginstoffen worden groter.
D
Het evenwicht wordt eerder gevormd.
Slide 15 - Quiz
Er bestaan evenwichtsreacties en aflopende reacties.
Welke bewering over evenwichtsreacties en aflopende reacties is juist?
Welke bewering over evenwichtsreacties en aflopende reacties is juist?
A
Bij evenwicht is de reactiesnelheid nul.
B
Bij evenwicht zijn de concentraties voor en na de pijl gelijk.
C
Aflopende reacties hebben altijd een katalysator nodig.
D
Een aflopende reactie gaat door totdat een van de beginstoffen op is.
Slide 16 - Quiz
De gassen ammoniak en waterstofchloride zijn bij een temperatuur van 25 °C in evenwicht met ammoniumchloride NH3(g) + HCI(g) ⇆ NH4Cl(s).
Wat is hier de evenwichtsvoorwaarde K ?
Wat is hier de evenwichtsvoorwaarde K ?
A
K= 1 / [NH3] [HCl]
B
K= 1/[NH3] + [HCl]
C
K= [NH4Cl]/[NH3] [HCl]
D
K= [NH3] [HCl]
Slide 17 - Quiz
Wat wordt met een homogeen evenwicht bedoeld?
A
de beginstoffen zijn vast en de eindstoffen zijn vloeibaar
B
de eindstoffen zijn gasvormig en de beginstoffen hebben een andere fase
C
alle stoffen hebben dezelfde toestandsfase
D
alle stoffen hebben een verschillende toestandfase
Slide 18 - Quiz
Wat is de evenwichtsvoorwaarde (Kev) van de reactie in gasfase:
A + 2B <--> C + D
A + 2B <--> C + D
A
[C]*[D]/[A]*[B]
B
[C]*[D]/[A]*[B]+[B]
C
[C]+[D]/[A]+[B]+[B]
D
[C]*[D]/[A]*[B]*[B]
Slide 19 - Quiz
In een reageerbuis heeft zich met de aanwezige stoffen onderstaand evenwicht ingesteld:
Je voegt een overmaat natriumchloride-oplossing toe. Wat gebeurt er dan?
Je voegt een overmaat natriumchloride-oplossing toe. Wat gebeurt er dan?
A
Niets
B
De reactie is aflopend naar rechts
C
De reactie is aflopend naar links
Slide 20 - Quiz
In een gesloten fles cola heerst onderstaand evenwicht:
Hoe noem je zo'n evenwicht?
Hoe noem je zo'n evenwicht?
A
Verdelingsevenwicht
B
Homogeen evenwicht
C
Heterogeen evenwicht
Slide 21 - Quiz
Als een fles cola een tijdje open is gaat "de prik" eruit. Naar welke kant is het evenwicht opgeschoven?
A
Naar links
B
Naar rechts
C
Evenwicht blijft zoals het was
