M7_§7.1 Koolwaterstoffen

• Scheikunde
• Middelbare school

§ 7.1 Koolwaterstoffen

5 VWO

januari/februari/? 2021 

online onderwijs

Online les

• Actieve deelname, alleen Teams account aanzetten niet voldoende voor aanwezigheid
• Antwoorden via Teams Chat, microfoon, LessonUp of schrift controle (opdrachten in Teams)
• Vragen tijdens de uitleg? Stel ze direct! Microfoon open en onderbreken, hand opsteken of de chat in Teams

Wat gaan we doen? 21-1

Herhaling M1, M2

§ 7.1 Koolwaterstoffen

Welk type bindingen kennen we?

Moleculaire stoffen zijn opgebouwd uit:

1. metalen én niet-metalen
2. ionen
3. niet-metalen
4. metalen

Wat verstaan we onder Elektronegativiteit?

Wanneer is een molecuul polair?

Hoe geven we een polair deel van een molecuul aan?

1. Met een grote D
2. Met een kleine d
3. Met een D+ of een D-
4. Met een d+ of een d-

In een ion-binding mag je de binding als een streepje weergeven.

1. Juist
2. Onjuist

In een atoombinding liggen de elektronen van de binding in het midden.

1. Juist
2. Onjuist

Een ion-binding ontstaat doordat het negatieve ion en het positieve ion zich tot elkaar aangetrokken voelen.

1. Juist
2. Onjuist

Metaal atomen worden altijd positieve ionen

1. Ja, want ze nemen graag een elektron op ivm lage elektronegativiteit
2. Ja, want ze staan makkelijk hun elektron af ivm lage elektronegativiteit
3. Ja, want ze nemen graag een elektron op ivm hoge elektronegativiteit
4. Ja, want ze staan graag hun elektron af ivm hoge elektronegativiteit

Bindingen

Bindingen IN deeltjes

Ionbinding

Metaalbinding

Atoombinding:

Apolair

Polair

Bindingen TUSSEN deeltjes

Vanderwaalsbinding

Waterstofbrug

Soorten bindingen

TUSSEN moleculen:

• Vanderwaalsbindingen of molecuulbindingen
• Waterstofbruggen (alleen tussen moleculen met -OH of -NH)

IN moleculen:

• Atoombindingen (polair of apolair)
• of Ionbindingen