elektronegativiteit H7.4

• Scheikunde
• MBO
• Studiejaar 1

Aan het einde van de les weet je...

• dat EN waarde >1.7 is bij ionbinding (zout)
• Zouten bestaan uit positieve en negatieve ionen
• Zouten bestaan uit een metaal en een niet-metaal
• het verschil tussen enkelvoudige ionen en samengestelde ionen

Moleculaire stoffen

Vandaag: moleculaire stoffen, zouten elektonegativeit

Moleculaire stoffen 

1. Een moleculaire stof bestaat uit niet-metaalatomen. 
2. Een moleculaire stof kan geen stroom geleiden. 

Moleculaire verbindingen

Een moleculaire verbinding is opgebouwd uit niet-metalen. 

Vorming van een zout

• Metaal en een niet-metaal
• Ionen die ontstaan trekken elkaar aan: ionbinding
• Ionen zitten in een ionrooster
• EN verschil > 1,7 

Belangrijke begrippen 

Lewisstructuren 

Elektronegativiteit 

Covalente bindingen (polair/apolair) 

Ionbindingen 

Polaire atoombinding

Het ene atoom trekt harder aan het gedeelde elektronenpaar dan het ander

- Verschuiving  elektronenpaar naar hoogste elektronegativiteit

- "Partiële lading" (δ- en δ+)

Elektronegativiteit

Het verschil in elektronegativiteit (ΔEN) bepaalt het soort binding (BiNaS 40A)

ΔEN	Soort binding	Voorbeeld
< 0,4	Apolair	C-H, C-S, C=S
0,4-1,7	Polair	C-F, H-Cl, C-O, C=O
> 1,7	Ion	Na + Cl -

Polaire atoombinding

Bij een covalente binding zijn de elektronen niet altijd eerlijk verdeeld.

Twee manieren om dat te beredeneren:

- Elektronegativiteit Tabel 40A

- Atoommodel van Bohr

Binding in een H₂O molecuul

• Een O-atoom trekt iets harder aan de gedeelde elektronen dan de H-atomen. Hierdoor bevinden ze zich gemiddeld wat meer bij het O-atoom dan bij het H-atoom. Daarom is het een polaire atoombinding. In een watermolecuul komen twee polaire atoombindingen voor.
• In tabel 40A van je binas kun je opzoeken hoe groot de elektronegativiteit is.
• Hoe groter dit getal is des te sterker trekt het atoom aan de bindingselektronen.
• Als het verschil in elektronegativiteit tussen twee atoomsoorten kleiner of gelijk is aan 0,4 dan spreken we van een apolaire binding.
• Ligt het verschil tussen de 0,4 en de 1,7 dan is er sprake van een polaire binding.

Bindingen

Covalent (polair en a-polair)

Ionbinding

Waterstofbruggen

Vanderwaalskracht

Metaalbinding

Teken de elektronenformule van
N2

Teken de elektronenformule van
NH3

Geef een omschrijving van EN-waarde

Wanneer is het verschil in EN-waarde 0?

Zoek in de binas op de EN waarde van
N, H, C

Bij welk verschil in EN-waarde is er sprake van een
- apolaire binding
- polaire binding
- ionbinding

De binding tussen C en N is een

1. zuivere covalente binding
2. apolaire atoombinding
3. polaire atoombinding
4. ion binding

De binding tussen C en H is een

1. zuivere atoombinding
2. apolaire atoombinding
3. polaire atoombinding
4. ionbinding

polaire stof

apolaire stof

zijn we er klaar mee?

😒🙁😐🙂😃