H2 - §2.3 Fasen en moleculen

• Natuurkunde
• Middelbare school
• vmbo k, g
• Leerjaar 3

Welkom in de les

Vandaag:

• bespreken practicum
• terug blikken op §2.2
• lesdoelen §2.3
• instructie §2.3
• maken opgave uit het boek 
• les afsluiting

 

Vragen §2.2

Terugblik §2.2

Opgave 38

a

b

Opgave 49

a

b

c

De eenheid van dichtheid is...

1. g/cm3
2. cm3/g

Als je het de massa deelt door het volume dan bereken je...

1. het gewicht
2. de inhoud
3. de dichtheid
4. de zwaarte

De dichtheid van 1 kilogram lood en 1 gram lood

1. is gelijk
2. is niet gelijk

De dichtheid van de badeend is ...... dan/als de dichtheid van water

1. Groter
2. Kleiner
3. Gelijk
4. Geen idee

§2.3 - Je leert

• welke eigenschappen van een stof veranderen als je de temperatuur verandert;
• hoe je de veranderingen kunt begrijpen als je weet dat stoffen bestaan uit kleine deeltjes;

Faseovergangen

smeltpunt: de temperatuur waarbij de faseverandering tussen vast en vloeibaar plaatsvindt

1

stolpunt: de temperatuur waarbij de faseverandering tussen vast en vloeibaar plaatsvindt

2

kookpunt: de temperatuur waarbij de fase overgaat van vloeibaar naar gasvormig door verdamping in de gehele vloeistof

3

Drie keer water maar dan anders!

IJs is hard = vaste stof

Water is beweeglijk = vloeistof

Waterdamp is niet zichtbaar

= gas

Waar is de waterdamp?

Waterdamp is niet zichtbaar

= gas

Waar is de waterdamp?

Hier

Celsius & Kelvin

0 K is het absolute nulpunt

Omrekenen Celsius   <--->  Kelvin

- smeltpunt van ijs is 0 °C = 273 K

- kookpunt van water is 100 °C = 373 K

Celcius naar Kelvin:

Kelvin naar Celcius:

T​K​​=T​C​​+273

T​C​​=T​K​​−273

Moleculen

Alle stoffen bestaan uit zeer kleine deeltjes

Moleculen kun je niet kleiner maken zonder de stof te veranderen.

Eigenschappen van moleculen

Iedere stof heeft zijn eigen soort moleculen met verschillende vormen.

Een molecuul is het kleinste deeltje van die stof.

Moleculen bewegen altijd en bewegen sneller als de temperatuur hoger is.

Moleculen trekken elkaar aan. Ze trekken elkaar sterk aan als ze dicht op elkaar zitten.

Tussen de moleculen is er ruimte. In die ruimte zit niets.

Het deeltjesmodel

Wordt gebruikt om verschijnselen beter te begrijpen

vaste stof

De moleculen ........

• trekken elkaar heel sterk aan
• hebben een vaste plek
• bewegen nauwelijks, maar trillen een beetje
• hebben een kleine afstand t.o.v. elkaar
• gaan sneller trillen als de temperatuur stijgt.

vloeistof

De moleculen .......

• trekken elkaar aan
• bewegen (niet zo snel) door elkaar heen
• hebben een kleine afstand t.o.v. elkaar
• gaan sneller trillen als de temperatuur stijgt.

gas

De moleculen ......

• trekken elkaar aan
• bewegen met grote snelheid kriskas door elkaar heen
• verdelen zich over de beschikbare ruimte
• gaan sneller trillen als de temperatuur stijgt.

Hoe moleculen bewegen

Bekijk in de applet hoe moleculen bewegen in de verschillende fasen. 

Kijk ook wat er gebeurt als je de stoffen verwarmt of afkoelt.

fasen

Aan de slag!

Lezen §2.3 uit je boek

Maak de opgaven;

- zie huiswerkplanner Classroom

kies eventueel uit:

- route blauw

- route paars

Zs

Aan de slag!

Lezen §2.3 uit je boek

Maak de opgaven;

- zie huiswerkplanner Classroom

kies eventueel uit:

- route blauw

- route paars

Zf

Wat weet je al???

1

3

2

4

4

4

4

4

4

Vast

Gas

Vloeibaar

Smelten

Stollen

Verdampen

Condenseren

Sublimeren

Rijpen

Hoe heet deze faseovergang?

1. smelten
2. stollen
3. verdampen
4. condenseren

Hoe heet deze faseovergang?

1. smelten
2. stollen
3. verdampen
4. condenseren

Hoe heet deze faseovergang?

1. smelten
2. stollen
3. verdampen
4. condenseren

Hoe heet deze faseovergang?

1. smelten
2. stollen
3. verdampen
4. condenseren

Je kunt...

• uitleggen wat er met een stof gebeurt bij het smelt -/kookpunt;
• de temperatuur omrekenen van graden Celsius naar Kelvin:
• aangeven welke faseovergang(en) een stof heeft ondergaan;
• uitleggen wat er in een stof verandert tijdens de faseovergang;

Ja, dat kan ik!

😒🙁😐🙂😃