4V herhalen H3

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Herhalen H3

Geleidt in vaste en vloeibare fase

Geleidt alleen in vloeibare fase

Geleidt niet

Sn

Cu

Zn

SnCl₂ (tinchloride)

C₁₈H₃₆O₂ (Kaarsvet)

I₂ (Jood)

NaCl (keukenzout)

Wat is de covalente van koolstof (C)?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Wat is de covalente van zwavel (S)?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Hoeveel atoombindingen zitten er in een stikstofmolecuul?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Elektronegativiteit

• De elektronen die een samen een atoombinding vormen, zitten niet altijd netjes in het midden tussen 2 atomen in.
• Dit is afhankelijk van de elektronegativiteit van de betrokken atomen.
• Zie Binas 40A.

Elektronegativiteit

• Hoe hoger de elektronegativiteit, hoe harder aan de elektronen wordt getrokken. 
• De elektronen tussen O en H bevinden zich dus dichter bij O
• Hierdoor wordt O partieel (een beetje) negatief geladen.
• H krijgt een positieve partiële lading.
• We noemen deze atoombinding dan polair.

Polaire atoombinding

• Als verschil in elektronegativiteit tussen twee atomen in een molecuul groter dan 0,4 is, noem je de atoombinding polair.
• Polaire atoombindingen bij C-O, N-H, O-H, F-H.

Waterstofbrug en kookpunt

• Doordat de H-brug sterker is dan de vanderwaalsbinding, verklaart dit een verhoogd kookpunt van een stof wanneer de moleculen H-bruggen kunnen vormen. 
• Voorbeeld: H2O (373 K) vergeleken met H2S (213 K)

Welke bindingen kunnen zich TUSSEN moleculen van moleculaire stoffen bevinden.

1. atoombinding, vdw-binding, H-brug
2. dipool-dipool binding, vdw-binding, H-brug, molecuulbinding
3. covalente binding, polaire atoombinding, vdw-binding
4. vdw-binding, H-brug, dipool-dipool binding, polaire atoombinding

Welke binding bevindt zich tussen de moleculen van zuurstof (gas)

1. vdWaals binding
2. molecuulbinding
3. apolaire atoombinding
4. geen binding

Zet de moleculen op volgorde van oplopend kookpunt. Zoek de kookpunten niet op, maar verklaar aan de hand van de structuurformule en betrokken bindingstypen.

CH4 (methaan), C2H6 (ethaan), CH3OH (methanol)

1. methaan, ethaan, methanol
2. ethaan, methaan, methanol
3. methanol, ethaan, methaan
4. methanol, methaan, ethaan

Uitleg quizvraag

• Methanol kan als enige een H-brug vormen, vanwege de OH-groep. 
• Ethaan heeft een hogere massa dan methaan, dus de vanderwaalsbinding in ethaan is sterker dan in methaan.
• De H-brug is sterker dan de vanderwaalsbinding, dus methanol heeft het hoogste kookpunt.
• Volgorde van laag naar hoog kookpunt: methaan, ethaan, methanol.

Maakt deze stof waterstofbruggen?

1. Ja
2. Nee