7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties
Les 1: Verbrandingsreacties
H7 Verbrandingen
1 / 16
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 4
This lesson contains 16 slides, with text slides.
Lesson duration is: 45 minItems in this lesson
Les 1: Verbrandingsreacties
H7 Verbrandingen
Slide 1 - Slide
Verbrandingsgassen
- koolstofdioxide --> versterkt het broeikaseffect
- koolstofmono-oxide --> gas, geurloos, giftig
- stikstofoxiden (o.a. stikstofdioxide) --> ontstaat salpeterzuur, zure regen
- zwaveldioxide --> ontstaat zwavelzuur, zure regen
- cfk's --> tasten ozonlaag aan
- Wat zijn de molecuulformules van deze gassen?
Slide 2 - Slide
Les 1: Verbrandingsreacties
Verbranding van houtskool.
7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties
C (s) + O2 (g) --> CO2 (g)
Slide 3 - Slide
Les 1: Verbrandingsreacties
Verbranding van houtskool.
7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties
C (s) + O2 (g) --> CO2 (g)
- Bereken de molecuulmassa's van de bovenstaande stoffen.
Slide 4 - Slide
Les 1: Verbrandingsreacties
Verbranding van houtskool.
7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties
C (s) + O2 (g) --> CO2 (g)
- Bereken de molecuulmassa's van de bovenstaande stoffen.
- Maak gebruik van BINAS tabel 33/34
Slide 5 - Slide
Les 1: Verbrandingsreacties
Verbranding van houtskool.
7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties
C (s) + O2 (g) --> CO2 (g)
- Bereken de molecuulmassa's van de bovenstaande stoffen.
- Maak gebruik van BINAS tabel 33/34
C = ... u
O2 = ... u
CO2 = ... u
Slide 6 - Slide
Les 1: Verbrandingsreacties
Verbranding van houtskool.
7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties
C (s) + O2 (g) --> CO2 (g)
- Bereken de molecuulmassa's van de bovenstaande stoffen.
- Maak gebruik van BINAS tabel 33/34
C = 12,0 u
O2 = 2 x 16,0 = 32,0 u
CO2 = 12,0 + 32 = 44,0 u of 12,0 + 2 x 16,0
Slide 7 - Slide
Les 1: Verbrandingsreacties
Verbranding van houtskool.
7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties
C (s) + O2 (g) --> CO2 (g)
12,0 : 32,0 : 44,0
- Je hebt nu de massaverhouding bepaald.
Slide 8 - Slide
Les 1: Verbrandingsreacties
Overmaat
7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties
De hoeveelheid beginstof die overblijft na een reactie.
Slide 9 - Slide
Les 1: Verbrandingsreacties
Overmaat
7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties
Je laat 50 gram koper reageren met 100 gram zuurstof, er ontstaat koperoxide.
- Welke stof is in overmaat?
Slide 10 - Slide
Les 1: Verbrandingsreacties
Overmaat
7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties
Je laat 50 gram koper reageren met 100 gram zuurstof, er ontstaat koperoxide.
- Welke stof is in overmaat?
2 Cu (s)
+
O2 (g)
-->
2 CuO (g)
Slide 11 - Slide
Les 1: Verbrandingsreacties
Overmaat
7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties
Je laat 50 gram koper reageren met 100 gram zuurstof, er ontstaat koperoxide.
- Welke stof is in overmaat?
2 Cu (s)
+
O2 (g)
-->
2 CuO (s)
127
32,0
2 Cu = 2 x 63,6 = 127
Slide 12 - Slide
Les 1: Verbrandingsreacties
Overmaat
7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties
Je laat 50 gram koper reageren met 100 gram zuurstof, er ontstaat koperoxide.
- Welke stof is in overmaat?
2 Cu (s)
+
O2 (g)
-->
2 CuO (s)
127
32,0
50 g
Slide 13 - Slide
Les 1: Verbrandingsreacties
Overmaat
7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties
Je laat 50 gram koper reageren met 100 gram zuurstof, er ontstaat koperoxide.
- Welke stof is in overmaat?
2 Cu (s)
+
O2 (g)
-->
2 CuO(s)
127
32,0
50 g
12,6 g
Slide 14 - Slide
Les 1: Verbrandingsreacties
Overmaat
7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties
Je laat 50 gram koper reageren met 100 gram zuurstof, er ontstaat koperoxide.
- Welke stof is in overmaat?
2 Cu (s)
+
O2 (g)
-->
2 CuO (s)
127
32,0
50 g
12,6 g
Dus zuurstof is in overmaat.
Slide 15 - Slide
Les 1: Verbrandingsreacties
Koper reageert met zuurstof en er ontstaat koperoxide, CuO.
1. CuO is een oxide. Waar kun je dit aan zien?
1. CuO is een oxide. Waar kun je dit aan zien?
2. Hoeveel kg koper en hoeveel kg zuurstof is er nodig voor de productie van 80 kg koperoxide? Tip: begin met de reactievergelijking opstellen.
7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties
