hoofdstuk 4

4. Moleculaire stoffen

van de waalsbindingen
waterstofbruggen
moleculaire stoffen mengen
percentage, ppm, ppb

1 / 16

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 16 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 15 min

Items in this lesson

4. Moleculaire stoffen

van de waalsbindingen
waterstofbruggen
moleculaire stoffen mengen
percentage, ppm, ppb

Slide 1 - Slide

vanderwaalsbindingen

- aantrekkingskracht tussen moleculen (intermoleculair) dit geldt voor alle moleculen!

- hoe groter het molecuul hoe sterker de kracht

- hoe sterker de kracht hoe hoger het kookpunt

Slide 2 - Slide

bindingen verbreken bij:

koken

Oplossen

Slide 3 - Slide

Waterstofbruggen

Kunnen gevormd worden als moleculen OH/NH groepen bevatten
tussen moleculen (intermoleculair)
sterker dan vdWaals --> hoger kookpunt

Slide 4 - Slide

NH3 heeft een hoger kookpunt dan CH4, leg uit waarom.

Slide 5 - Open question

teken drie NH3 moleculen met daartussen H-bruggen

Slide 6 - Open question

Slide 7 - Slide

'like dissolves like'

hydrofiel + hydrofiel mengt goed

hydrofoob + hydrofoob mengt goed

hydrofiel + hydrofoob mengt niet goed

Slide 8 - Slide

Deze scheidingsmethode noem je extractie, in welke laag zal de cafeïne zich bevinden? In de water of DCM-laag? leg uit!

Slide 9 - Slide

leg uit in welke laag cafeïne zich zal bevinden water/DCM

Slide 10 - Open question

oplosbaarheid

Hoeveel gram stof kan er oplossen in 100 gram oplosmiddel?

is deze hoeveelheid bereikt? verzadigd

- Bij vaste stoffen kan er bij hogere temperatuur meer stof oplossen, bij gassen minder.

Slide 11 - Slide

percentage, ppm, ppb

je moet ermee kunnen rekenen formule of verhoudingstabel!

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

geef de berekening

Slide 14 - Open question

Slide 15 - Slide

oefenen (afsluiting)

bindingen (1, 2, 4)
mengen en oplosbaarheid (9, 10)
percentage, ppm, ppb (5)

alles door elkaar (6, 11)

Slide 16 - Slide