Massapercentage van elementen in een molecuul

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Massapercentage van elementen in een molecuul

Leerdoel

Aan het einde van deze les kun je de massapercentage van elementen binnen een molecuul berekenen.

Deze slide is bedoeld om het leerdoel van de les te introduceren.

Plan van deze les

Bespreken van de oefentoets

Uitleg over massapercentage

Examenvragen over massapercentage oefenen

Wat weet je al over massapercentage in moleculen?

Wat is massapercentage?

Massapercentage is de massa van een element in een molecuul gedeeld door de totale massa van het molecuul, vermenigvuldigd met 100%.

Massa deel / Massa geheel * 100 = massapercentage

Deze slide introduceert de definitie van massapercentage.

Voorbeeldberekening

Bereken de massapercentage van zuurstof (O) in water (H₂O).

Deze slide introduceert een voorbeeldberekening om te laten zien hoe massapercentage wordt berekend.

Stap 1

Bepaal de massa van zuurstof in water. Het molecuulgewicht van water is 18u en bevat 2 waterstofatomen en 1 zuurstofatoom.

Deze slide introduceert de eerste stap van de voorbeeldberekening.

Stap 2

De massa van zuurstof in water is 16u. Dit is de massa van 1 zuurstofatoom in water.

Deze slide introduceert de tweede stap van de voorbeeldberekening.

Stap 3

De totale massa van water is 18u.

Deze slide introduceert de derde stap van de voorbeeldberekening.

Stap 4

De massapercentage van zuurstof in water is (16u  / 18u ) x 100% = 88,89%. 

Significant afgerond: 89%

Deze slide introduceert de vierde en laatste stap van de voorbeeldberekening.

Oefenberekeningen

Maak nu oefenberekeningen voor de massapercentages van elementen in verschillende moleculen.

Deze slide introduceert het interactieve gedeelte van de les waarbij de leerlingen oefenberekeningen gaan maken.

Oefenberekeningen

Bereken de massapercentage van:

a. Waterstof in glucose

b. Zwavel in zwaveldioxide

c. Koolstof in methaan

Deze slide introduceert het interactieve gedeelte van de les waarbij de leerlingen oefenberekeningen gaan maken.

Massapercentage op het examen

Welke bewering over het massapercentage koper in CuO en het

massapercentage koper in Cu₂O is juist?

Het massapercentage koper in CuO is

1.  kleiner dan het massapercentage koper in Cu₂O.

2.  even groot als het massapercentage koper in Cu₂O.

3.  groter dan het massapercentage koper in Cu₂O.

Welke bewering over het massapercentage koper in CuO en het

massapercentage koper in Cu₂O is juist?

Het massapercentage koper in CuO is

1.  kleiner dan het massapercentage koper in Cu₂O.

2.  even groot als het massapercentage koper in Cu₂O.

3.  groter dan het massapercentage koper in Cu₂O.

In welke stof (aceton, ethanol of methanol) is het massapercentage zuurstof het grootst?

1.  aceton (C₃H₆O)

2.  ethanol (C₂H₆O)

3.  methanol (CH₄O)

In welke stof (aceton, ethanol of methanol) is het massapercentage zuurstof het grootst?

1.  aceton (C₃H₆O)

2.  ethanol (C₂H₆O)

3.  methanol (CH₄O)

Ruimte I bevat een mengsel van 200 kg beginstoffen. Hiervan bestaat 3,1 massaprocent uit een zwavelzuuroplossing. Deze oplossing heeft een dichtheid van 1,83 kg/L.

Bereken hoeveel L zwavelzuuroplossing het mengsel van beginstoffen bevat. 

Ruimte I bevat een mengsel van 200 kg beginstoffen. Hiervan bestaat 3,1 massaprocent uit een zwavelzuuroplossing. Deze oplossing heeft een dichtheid van 1,83 kg/L.

Bereken hoeveel L zwavelzuuroplossing het mengsel van beginstoffen bevat. 

	BS		Zw.Zu.
Massa%	100%	1	3,1%
Massa	200 kg		6,2 kg

Ruimte I bevat een mengsel van 200 kg beginstoffen. Hiervan bestaat 3,1 massaprocent uit een zwavelzuuroplossing. Deze oplossing heeft een dichtheid van 1,83 kg/L.

Bereken hoeveel L zwavelzuuroplossing het mengsel van beginstoffen bevat. 

Gegeven: 

Dichtheid Zw.Zu = 1,83 kg / L

Massa Zw.Zu = 6,2 kg

Gevraagd:

L Zw.Zu

Formule: 

Dichtheid = Massa / Volume

Een glasfabriek produceert glas uit een mengsel van beginstoffen dat

onder meer 72 massaprocent silica en 14 massaprocent soda bevat. Dit

zijn percentages van de totale massa aan gebruikte beginstoffen. Voor de

productie van glas wordt in deze fabriek 350 ton silica per dag gebruikt.

Bereken hoeveel ton soda het mengsel van beginstoffen van deze glasfabriek per dag moet bevatten. 

Een glasfabriek produceert glas uit een mengsel van beginstoffen dat

onder meer 72 massaprocent silica en 14 massaprocent soda bevat. Dit

zijn percentages van de totale massa aan gebruikte beginstoffen. Voor de

productie van glas wordt in deze fabriek 350 ton silica per dag gebruikt.

Bereken hoeveel ton soda het mengsel van beginstoffen van deze glasfabriek per dag moet bevatten. 

	Silica		Soda
%	72		14
Massa	350		_______

Gegeven:

 % = 72 massaprocent silica en 14 massaprocent soda

Massa = 350 ton silica per dag

Gevraagd:

Massa = hoeveel ton soda per dag 

Leerdoel

Aan het einde van deze les kun je de massapercentage van elementen binnen een molecuul berekenen.

Deze slide is bedoeld om het leerdoel van de les te introduceren.

Schrijf 3 dingen op die je deze les hebt geleerd.

De leerlingen voeren hier drie dingen in die ze in deze les hebben geleerd. Hiermee geven ze aan wat hun eigen leerrendement van deze les is.

Schrijf 2 dingen op waarover je meer wilt weten.

De leerlingen voeren hier twee dingen in waarover ze meer zouden willen weten. Hiermee vergroot je niet alleen betrokkenheid, maar geef je hen ook meer eigenaarschap.

Stel 1 vraag over iets dat je nog niet zo goed hebt begrepen.

De leerlingen geven hier (in vraagvorm) aan met welk onderdeel van de stof ze nog moeite. Voor de docent biedt dit niet alleen inzicht in de mate waarin de stof de leerlingen begrijpen/beheersen, maar ook een goed startpunt voor een volgende les.