CH2.2 verbindingen

• Nask / Techniek
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

CH2.2 verbindingen

CH2.2 verbindingen

Chemische bindingen

Chemische bindingen

Elektronen 'zweven' dus in bepaalde banen rondom de kern.

1e schil = K-schil: max 2 elektronen

2e schil = L-schil: max 8 elektronen

3e schil = M-schil: max 18 elektronen

4e schil = N-schil: max 32 elektronen

Atoommodel van Bohr en elektronenconfiguratie

elektronenconfiguratie Na: 2,8,1

valentie-elektronen:

elektronen in buitenste schil

Na-atoom heeft dus 1 valentie-elektron.

Elektronenconfiguratie

-Bolvormige banen worden elektronenschillen genoemd.

-De verdeling van elektronen over de schillen wordt elektronenconfiguratie genoemd.

Valentie-elektronen

De valentie-elektronen zijn de elektronen in de buitenste schil van het atoom.

Laat de leerlingen zien waar de valentie-elektronen zich bevinden in een atoom. Leg uit dat de valentie-elektronen bepalen hoe het atoom zich chemisch gedraagt.

Metaal binding

Metaal binding ontstaat tussen metaal atomen die hun buitenste elektronen delen in een 'zee' van elektronen, wat resulteert in een stevig metaal rooster.

Dit resulteert in een hoog smeltpunt van metalen (behalve kwik)

Vertel over metalen binding en de vorming van een metalen rooster.

Bindingen in moleculen

Valentie-elektronen zorgen voor de covalente bindingen


                                                            <--  H2O


Aantal valentie-elektronen bepaalt aantal bindingen, covalentie

covalente binding het delen van elektronen = een voorbeeld van een atoombinding

Ion-binding (zouten)

ion-binding

Bij een ion-binding gaat de valentie-elektron van het metaal-atoom naar het niet-metaal-atoom. (wordt afgestaan)

Zodat de 'nieuwe' buitenste schillen maximaal gevuld zijn.

Bij covalente bindingen, wordt het elektron gedeeld. 

Chemische bindingen