Scheikunde 2 - Les 3

• Scheikunde
• MBO
• Studiejaar 1

Scheikunde 2 - Les 3

Lesplanning

• Doornemen weekplanning
• Doornemen leerdoelen
• Atoombinding
• Covalentie

Weekplanning

Week 1: Opbouw van atoom en ion

Week 2: Opbouw van atoom en ion, isotopen

Week 3: Atoombindingen & covalentie

Week 4: Verschillende soorten bindingen

Leerdoelen

Jij:

• Kunt uitleggen op welke wijze een atoombinding ontstaat tussen moleculen
  
• Kunt de definitie geven van covalentie
  
• Kunt de covalentie geven van H, O, N, C

Lesplanning

• Doornemen weekplanning
• Doornemen leerdoelen
• Atoombinding
• Covalentie

 Deeltjesmodellen - herhaling

Atoommodel van Rutherford     en      Atoommodel van Bohr

Atoommodel van Rutherford:

1911:

Zegt dat er een kern is met daarin protonen en neutronen. Daaromheen is een elektronenwolk waarin de elektronen zich bevinden.

Atoommodel van Bohr:

1913:

Zegt dat de elektronen zich niet kriskras door elkaar bewegen in de wolk, maar in een paar gebieden voorkomen.

Hij noemt deze gebieden schillen. Hij gaf de schillen letters K, L, M enzovoort. De K-schil ligt het dichtst bij de kern.

 Deeltjesmodellen - herhaling

Atoommodel van Bohr

1e schil=K-schil : 2 elektronen

2e schil=L-schil : 8 elektronen

3e schil=M-schil : 18 elektronen

4e schil=N-schil : 32 elektronen

Atoommodel van Rutherford:

1911:

Zegt dat er een kern is met daarin protonen en neutronen. Daaromheen is een elektronenwolk waarin de elektronen zich bevinden.

Atoommodel van Bohr:

1913:

Zegt dat de elektronen zich niet kriskras door elkaar bewegen in de wolk, maar in een paar gebieden voorkomen.

Hij noemt deze gebieden schillen. Hij gaf de schillen letters K, L, M enzovoort. De K-schil ligt het dichtst bij de kern.

Welke soorten
bindingen ken je?

Atoombinding/covalente bindingen

Covalente bindingen ontstaan tussen niet-metalen en worden gekenmerkt door het delen van elektronenparen.

Leg uit wat covalente bindingen zijn en waarom deze minder sterk zijn dan ionbindingen en metaalbindingen.

Atoombindingen

• Tussen atomen binnen een molecuul zitten atoombindingen
  
• Atoombindingen worden gevormd door het gedeelde elektronenpaar

Atoombindingen

• Als beide atomen even hard aan de elektronen trekken, is het een apolaire atoombinding
• Als één van de twee atomen harder aan de elektronen trekt dan het andere atoom, is het een polaire atoombinding
  

Polaire atoombinding

Tabel 40A (Elektronegativiteit)

Wanneer het verschil in elektronegativiteit groter is dan 0,4 en kleiner is dan 1,7 spreek je van een polaire atoombinding.

Lesplanning

• Doornemen weekplanning
• Doornemen leerdoelen
• Atoombinding
• Covalentie

Covalentie

• Valentie-elektronen zijn elektronen in de buitenste schil van de elektronenwolk
• Belangrijke elektronen --> worden gebruikt voor het vormen van een chemische binding
• Aantal valentie-elektronen bepaalt de bindingsmogelijkheden van een atoom 

Covalentie & periodiek systeem

Aan de groep in het periodiek systeem 

is het aantal valentie-elektronen 

af te lezen

Groep 1 = 1 valentie-elektron

Groep 2 = 2 valentie-elektronen

Groep 13 = 3 valentie-elektronen

Groep 14 = 4 valentie-elektronen

Groep 15 = 5 valentie-elektronen

Groep 16 = 6 valentie-elektronen

Groep 17 = 7 valentie-elektronen

Groep 18 = 8 valentie-elektronen

Groep 3 t/m 12 hebben een variërend aantal

Aan de slag!

Maak de oefenopdrachten bij les 3