2.3 Massa's van bouwstenen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

H2.3 Massa's van bouwstenen

Planning

- Huiswerkvragen: nakijken (en bespreken)

- Instructie par. 2.3

Leerdoelen

- Je kunt rekenen aan de massa van atomen.

- Je kunt rekenen aan de massa van een molecuul.

- Je kunt bij berekeningen werken met significante cijfers.

Atomaire massa-eenheid

De Atomaire massa-eenheid wordt uitgedrukt in u

Atomen zijn namelijk hééééééééél klein, 

de massa is dus ook hééééééééél klein.

Vandaar een aparte eenheid (u)

Atomaire massa-eenheid

                                                       

Een zuurstofatoom heeft een Relatieve atoommassa van

16,00 u

Hoeveel kg weegt dan 1 zuurstof atoom?: 

16,00⋅1,66⋅10​−27​​kg=2,656⋅10​−26​​kg

1u=1,66⋅10​−27​​kg

Massa proton = 1,0 u
Massa neutron = 1,0 u
Massa elektron = 0,00055 u

• Massa elektronen is dus verwaarloosbaar!

Molecuulmassa

Massa atomen bij elkaar op tellen

VB. Massa van H₂O:

• 2 x H = 2 x 1,008 = 2,016 u
• 1 x O = 1 x 16,00 = 16,00 u
• 2,016 + 16,00 = 18,016 u

Gemiddelde atoommassa

Hoe komen ze nu aan die atoommassa?

Zie tabel 25 (Isotopen)

De atoommassa in periodiek systeem is de gemiddelde massa van de isotopen

Voorbeeld.       Gemiddelde atoommassa van magnesium

(78,99 x 23,98504) + (10,00 x 24,98584) + (11,01 x 25,98259)   /   100

                                     

=   24,30505026 = 24,31 u

Ionmassa

Wat is het verschil tussen een ion en een atoom?

Ionmassa

Het aantal elektronen verschilt. Deze hebben een verwaarloosbare massa, dus de ionmassa is hetzelfde als de atoommassa.

Massa O = 16,00 u

Massa O^2- = 16,00 u

m% atoom in molecuul

massapercentage van zuurstof in zwavelzuur (H₂SO₄):

• massa zuurstof: 4x O = 4x 16,00 = 64,00 u
• massa zwavelzuur: 2x H + 1x S + 4x O = (2x 1,008) + 32,06 + 64,00 = 98,076 u
• m% = (64,00 / 98,076) x 100 = 65,3%

Significantie: Afronden van getallen

Afronden bij optellen en aftrekken van meetwaarden: Afronden op het minst aantal decimalen

Voorbeeld:

3,1515 + 2,1 = 5,3

Vuistregel vermenigvuldigen/delen

• Je kijkt naar het aantal significante cijfers van de waarden in de opgave.​
• Significante cijfers zijn alle cijfers van een getal, behalve nullen vooraan (nullen achteraan tellen wel mee)
• Bij afronden gebruik je het aantal significante cijfers dat het getal met het minst aantal significante cijfers heeft.

Significantie regels: vermenigvuldigen/delen

Voorbeeld

Een blok heeft de volgende afmetingen: 1,00 m * 2,10 m * 0,85 m. Bereken het volume van het blok.

Antwoord

V = l*b*h = 1,00 * 2,10 * 0,85 = 1,785 m3

1,00 en 2,10 beiden 3 sig.cijfers; 0,85 2 sig.cijfers. Afronden dus op 2 sig.cijfers (minste aantal). Antwoord wordt 1,8 m3.

Wetenschappelijke notatie

• Gebruik bij het afronden van je antwoorden de wetenschappelijke notatie (machten van 10)​

• 13999 afronden op 3 sign. cijfers geeft 1,40*104​


• 0,0045 afronden op 2 sign. cijfers geeft 4,5*10-3​


• Het cijfer voor de komma zit altijd tussen de 0 en 10.​

Aantekening + aan de slag!

Maak uit par. 2.3: 39, 40, 42, 43, 45 en 49.