Zelfstandige les elektrochemie

Anode of kathode reactie?

P b S O^{​ 4 ​ ​} + 2 e^{​ - ​ ​} \to P b + S O^{​ 4 ​ 2 - ​ ​}

Kathode

Anode

1 / 13

Slide 1: Quiz

Instrumentele analyseMBOStudiejaar 2

This lesson contains 13 slides, with interactive quizzes.

Lesson duration is: 45 min

Items in this lesson

Anode of kathode reactie?

P b S O^{​ 4 ​ ​} + 2 e^{​ - ​ ​} \to P b + S O^{​ 4 ​ 2 - ​ ​}

Kathode

Anode

Slide 1 - Quiz

Anode of kathode reactie?

S n \to S n^{​ 2 + ​ ​} + 2 e^{​ - ​ ​}

Kathode

Anode

Slide 2 - Quiz

Anode of kathode reactie?

6 H^{​ 2 ​ ​} O \to O^{​ 2 ​ ​} + 4 H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} + 4 e^{​ - ​ ​}

Kathode

Anode

Slide 3 - Quiz

Gegeven de volgende redoxreactie:

Welke uitspraak klopt:

Z n + I^{​ 3 ​ - ​ ​} \to Z n^{​ 2 + ​ ​} + 3 I^{​ - ​ ​}

Zink wordt geoxideerd aan de kathode

Zink wordt gereduceerd aan de kathode

Zink wordt gereduceerd aan de anode

Zink wordt geoxideerd aan de anode

Slide 4 - Quiz

Zoek de half reacties op en bereken de standaard bronspanning.

Z n + I^{​ 3 ​ - ​ ​} \to Z n^{​ 2 + ​ ​} + 3 I^{​ - ​ ​}

Slide 5 - Open question

Geef de celnotatie van

Z n + I^{​ 3 ​ - ​ ​} \to Z n^{​ 2 + ​ ​} + 3 I^{​ - ​ ​}

Z n ∣ Z n^{​ 2 + ​ ​} ∣ ∣ I^{​ 3 ​ - ​ ​}, I^{​ - ​ ​} ∣ P t

P t ∣ I^{​ 3 ​ - ​ ​}, I^{​ - ​ ​} ∣ ∣ Z n^{​ 2 + ​ ​} ∣ Z n

Slide 6 - Quiz

Zoek de half reacties op en bereken de standaard bronspanning.

C e^{​ 4 + ​ ​} + F e^{​ 2 + ​ ​} \to C e^{​ 3 + ​ ​} + F e^{​ 3 + ​ ​}

Slide 7 - Open question

Geef de celnotatie van

C e^{​ 4 + ​ ​} + F e^{​ 2 + ​ ​} \to C e^{​ 3 + ​ ​} + F e^{​ 3 + ​ ​}

P t ∣ C e^{​ 3 + ​ ​}, C e^{​ 4 + ​ ​} ∣ ∣ F e^{​ 2 + ​ ​}, F e^{​ 3 + ​ ​} ∣ P t

P t ∣ F e^{​ 3 + ​ ​}, F e^{​ 2 + ​ ​} ∣ ∣ C e^{​ 4 + ​ ​}, C e^{​ 3 + ​ ​} ∣ P t

Slide 8 - Quiz

Zoek de half reacties op en bereken de standaard bronspanning.

2 A g C l + F e \to 2 A g + 2 C l^{​ - ​ ​} + F e^{​ 2 + ​ ​}

Slide 9 - Open question

Geef de celnotatie van

2 A g C l + F e \to 2 A g + 2 C l^{​ - ​ ​} + F e^{​ 2 + ​ ​}

F e ∣ F e^{​ 2 + ​ ​} ∣ ∣ A g C l ∣ A g

A g ∣ A g C l ∣ ∣ F e^{​ 2 + ​ ​} ∣ F e

Slide 10 - Quiz

Bepaal de standaardelektodenpotentiaal van de volgende galvanische cel: (Gebruik het boek blz. 400 eerste halfreacties staat niet in BINAS)

P t ∣ C r^{​ 2 + ​ ​}, C r^{​ 3 + ​ ​} ∣ ∣ C o^{​ 2 + ​ ​} ∣ C o

Slide 11 - Open question

Bepaal de standaardelektodenpotentiaal van de volgende galvanische cel:

P b ∣ P b^{​ 2 + ​ ​} ∣ ∣ I^{​ 3 ​ - ​ ​}, I^{​ - ​ ​} ∣ P t

Slide 12 - Open question

Bepaal de standaardelektodenpotentiaal van de volgende galvanische cel:

P t ∣ H^{​ 2 ​ ​}, H^{​ + ​ ​} ∣ ∣ S n^{​ 2 + ​ ​}, S n^{​ 4 + ​ ​} ∣ P t

Slide 13 - Open question

Zelfstandige les elektrochemie

Items in this lesson

Slide 1 - Quiz

Slide 2 - Quiz

Slide 3 - Quiz

Slide 4 - Quiz

Slide 5 - Open question

Slide 6 - Quiz

Slide 7 - Open question

Slide 8 - Quiz

Slide 9 - Open question

Slide 10 - Quiz

Slide 11 - Open question

Slide 12 - Open question

Slide 13 - Open question

More lessons like this

Galvanische Elementen en Elektrolyse

Elektrochemische cel

Elektrochemische cel

H7.3 - Elektrochemische cel

9.3 Energie uit redoxreacties

Oefenen redox(reacties)

Hoofdstuk 11 paragraaf 11.1 Elektronenoverdracht

Les 22 Mart 6V