Batterij (elektrochemische cel) bouwen (par. 11.3 en 11.4)

telefoon in telefoontas!

1 / 26

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

This lesson contains 26 slides, with text slides and 2 videos.

Lesson duration is: 90 min

Items in this lesson

telefoon in telefoontas!

Slide 1 - Slide

Programma van vandaag

Opgave 18
Wat is een elektrochemische cel?
weektaak

Slide 2 - Slide

redoxreacties

Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt tussen een oxidator en een reductor.

oxidator= deeltje wat één of meerdere elektronen opneemt (elektronenacceptor)

reductor= deeltje wat één of meerdere elektronen afstaat. (elektronendonor)

Slide 3 - Slide

Opgave 18

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Elektrochemische cel

Slide 17 - Slide

elektrochemische cel = batterij

Slide 18 - Slide

een batterij werkt op basis van een redoxreactie

Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt tussen een oxidator en een reductor.

oxidator= deeltje wat één of meerdere elektronen opneemt (elektronenacceptor)

reductor= deeltje wat één of meerdere elektronen afstaat. (elektronendonor)

Slide 19 - Slide

Binas T48

De sterkste oxidator staat links bovenin

De sterkste reductor staat rechts onderin

Een redoxreactie kan verlopen als de oxidator boven de reductor staat in T48

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Slide

In welke richting stromen de elektronen?

Slide 22 - Slide

elektronenrichting

De reductor staat elektronen af.

De oxidator neemt ze op.

(De elektronenstroom komt van de kant van de reductor)

--> Dus gaat de elektronenstroom van de reductor naar de oxidator

elektronenrichting

Slide 23 - Slide

elektronenrichting

De elektronenstroom gaat van de reductor naar de oxidator

elektrode reductor=

negatieve elektrode= anode

elektrode oxidator=

positieve elektrode=kathode

elektronenrichting

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Video

Slide 26 - Video

Batterij (elektrochemische cel) bouwen (par. 11.3 en 11.4)

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Video

Slide 26 - Video

More lessons like this

Redox en examen 2022-I

herhaling en samenvatting van hoofdstuk 11

Reactietypen

H7.3 - Elektrochemische cel

H9.3/4 - Elektrochemische cel en brandstofcel

18.1 Elektrochemische cel

H17.1 - Elektrochemische cel

Elektrochemische cel