3.3 Moleculaire stoffen

§3.3 Moleculaire stoffen

1 / 13

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 13 slides, with text slides.

Lesson duration is: 50 min

Items in this lesson

§3.3 Moleculaire stoffen

Slide 1 - Slide

Moleculaire stoffen: 3.3

Atoombinding

Vanderwaalsbinding

Eigenschappen

Covalentie

Slide 2 - Slide

Moleculaire stoffen

Een moleculaire stof bestaat uit moleculen. Het bestaat uit verschillende niet-metaal atomen die aan elkaar zitten.

Bijvoorbeeld:

Slide 3 - Slide

Eigenschappen van moleculaire stoffen

Moleculaire stoffen bevatten alleen niet-metaal atoomsoorten.

Moleculaire stoffen geleiden geen stroom.

Moleculaire stoffen hebben meestal een laag kookpunt en smeltpunt.

Slide 4 - Slide

Soorten bindingen

Moleculen, atomen en ionen zijn op een bepaalde manier aan elkaar verbonden.

Er zijn ook bindingen die plaatsvinden tussen moleculen. Hierbij horen: VanderWaalsbinding en waterstofbinding.

Er zijn bindingen die plaatsvinden binnen moleculen, dus tussen atomen. Hierbij horen: atoombinding, metaalbinding en ionbinding.

Slide 5 - Slide

Bindingen tussen atomen

Een atoombinding is een binding tussen twee verschillende

atoomsoorten in een molecuul.

De tekeningen noemen we structuurformules.

Je ziet exact welke atomen er in het molecuul

zitten en welke er aan elkaar vast zitten.

Een streepje stelt een atoombinding voor.

Slide 6 - Slide

Covalentie

Hoeveel bindingen kan een atoom 'aangaan'?

Het aantal bindingen dat een atoom kan hebben noemen we de covalentie.

F, Cl, Br, I

Slide 7 - Slide

Ezelsbruggetje Covalentie

H covalentie 1

O covalentie 2

N covalentie 3

C covalentie 4

Slide 8 - Slide

Structuurformules

Slide 9 - Slide

Structuurformule tekenen

- bepaal hoeveel bindingen ieder atoom aangaat

- verbind de atoomsoorten met streepjes (1 streepje = 1 binding)

- dubbele of zelfs 3-dubbele bindingen zijn mogelijk

- controleer of alle atomen hun bindingen compleet hebben

Slide 10 - Slide

Bindingen tussen moleculen

Tussen twee moleculen heb je ook een 'binding'. Dit noem je een VanderWaalsbinding.

Hoe groter het molecuul, hoe groter de aantrekkingskracht en hoe moeilijker de verbinding weer te verbreken is. Daarom hebben grote moleculen een hoger kookpunt dan kleine moleculen.

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Wat ga je doen?

Lees blz 141 t/m 144

Maak 1 t/m 7

Maak de Test Jezelf van 3.3

Slide 13 - Slide