Zuur base titraties

• Chemie
• Secundair onderwijs

ZUUR BASE Titraties

Doel van de les:

• het principe van een zuur base titratie kunnen uitleggen
• de ongekende concentratie van een zure of basische oplossing berekenen bij een zuur base titratie
• het pH verloop tijdens een titratie kunnen verklaren

Ter herhaling: Wat is de definitie van de ?

pH 

1. pH=−log[Z]​0​​
2. pH=−log[H​3​​O​+​​]
3. pH=−log[OH​−​​]
4. pH=pK​Z​​

zuur base titratie

Bekijk volgende lesvideo aandachtig.

Lees de tekst in je cursus p.9.15-9.17

Wat is het doel van een zuur base titratie?

Wat is het equivalentiepunt bij een zuur base titratie?

Hoe weet je of het equivalentiepunt is bereikt?

Vul aan: Bij de titratie van een sterk zuur met een sterke base wordt het equivalentiepunt bereikt bij ...

1. pH<0
2. pH=0
3. pH<7
4. pH=7

Vul aan: Bij het equivalentiepunt is altijd ...

1. het aantal mol van het zuur = het aantal mol van de base
2. de concentratie van het zuur = de concentratie van de base
3. de stoichiometrische hoeveelheid van het zuur juist omgezet door de base
4. het volume van het zuur = het volume van de base

Voor de reactie 2 A + B geldt bij het equivalentiepunt:

1. n(A)=n(B)
2. n(B)=2n(A)
3. n(A)=2n(B)
4. n(A)=​2​​1​​n(B)

Deze titratiecurve geeft
de titratie weer van

1. een sterk zuur met een sterke base
2. een zwak zuur met een sterke base
3. een sterke base met een sterk zuur
4. een zwakke base met een sterk zuur

Deze titratiecurve geeft
de titratie weer van

1. een sterk zuur met een sterke base
2. een zwak zuur met een sterke base
3. een sterke base met een sterk zuur
4. een zwakke base met een sterk zuur