4.2- Atoommassa en molecuulmassa

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

§4.2 - Atoommassa en molecuulmassa

Leerdoelen

Aan het einde van de les kan je werken met de volgende begrippen:

Atomaire massaeenheid (u), atoommassa en  molecuulmassa 

Atoommassa

De massa van een waterstofatoom is 1,66*10^-27 kg

Niet zo handig...

Daarom is de atomaire massa-eenheid bedacht, dat is de u. 

1 u = 1,66*10^-27 kg.

Atoommassa 

Atoommassa's  van ieder atoom kun je aflezen in 

het Periodiek systeem.

Zo is de massa van 

element P = 30,97 u. 

Atoommassa 

Zoek de volgende atoommassa's:

- Kalium

- Arseen

- Stikstof

Molecuulmassa's 

Hier tel je de atoommassa's bij elkaar op van alle atomen in één molecuul .

Voorbeelden NaCl en Al₂O₃: 

De molecuulmassa van NaCl = 1 x 22,99 + 1 x 35,45 = 58,44 u

De molecuulmassa van Al2O3 = 26,98 x 2 + 3 x 16,00 = 101,96 u

Molecuulmassa's 

Bereken de molecuulmassa van:

- NH₃

- C₁₂H₂₂O₁₁

- C₂H₆O

Massapercentage

Massa% (massapercentage)

is het % van de totale massa

Massapercentage

Hoe bereken je het massapercentage van een atoom van een molecuul.

Bereken het massapercentage waterstof in een watermolecuul

verzamel gegevens periodiek systeem:

massa waterstof in water:  2 * 1,008 u = 2,016 u

massa zuurstof in water:     1 * 16,00 u = 16,00 u

molecuulmassa water:         2,016 + 16,00 = 18,016 u

massapercentage van waterstof in water is 11,2%

​18,016​​2,016​​⋅100=11,2procent