9.2 Energie-berekeningen bij reacties

9.2 Reacties en warmte
1 / 21
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 21 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 60 min

Items in this lesson

9.2 Reacties en warmte

Slide 1 - Slide

Vragen 2 t/m 7?

Slide 2 - Mind map

Doel voor vandaag
  • Weet wat de reactiewarmte, vormingswarmte, oploswarmte en ontledingswarmte is. 
  • Bereken de reactiewarmte van reacties. 

Slide 3 - Slide


Teken een energie-diagram van een exotherm proces wat even opgestart moet worden.

Slide 4 - Open question

Reactiewarmte
De hoeveelheid energie die nodig is (of die vrij komt) bij een chemische reactie heet: reactiewarmte (symbool            )
In het energiediagram wordt de reactiewarmte aangegeven met een pijl van het energieniveau van de beginstoffen naar het energieniveau van de reactieproducten.

Slide 5 - Slide

Belangrijke termen

Slide 6 - Slide

Vormingswarmte
  • De vormingswarmte is die energie die nodig is of vrijkomt bij de vorming van 1 mol stof uit de elementen
  • Staan in Binas 57A en 57B
  • Elementen zijn per definitie 0.

Slide 7 - Slide

Reactiewarmte berekenen
  1. Reactievergelijking opstellen
  2. Vormingswarmten uit Binas 57A of 57B opzoeken (Let op bij H2O! Staat H2O (g) en H2O (l) in)
  3. Vormingswarmte is in J/mol
  4. ΔE = Vormingswarmte (reactieproducten) - vormingswarmte (beginstoffen)

Slide 8 - Slide

Reactiewarmte berekenen
  • Bereken de reactiewarmte voor de volledige verbranding van methaan. Water komt hierbij vrij als vloeistof.
  1. Reactievergelijking opstellen
  2. Vormingswarmten uit Binas 57A of 57B opzoeken (Let op bij H2O! Staat H2O (g) en H2O (l) in)
  3. Vormingswarmte is in J/mol
  4. ΔE = Vormingswarmte (reactieproducten) - vormingswarmte (beginstoffen)

Slide 9 - Slide

Reactiewarmte berekenen
Bereken de reactiewarmte voor de volledige verbranding van methaan.
  1. CH4 (g) + 2 O2 (g) -> CO2 (g) + 2 H2O (l)
  2. CH4 =  + 0,75 x 105 J
    2 O2 = 2 x 0
    CO2 = -3,935 x 105 J
    2 H2O = 2 x -2,86 x 105 J

Slide 10 - Slide

Reactiewarmte berekenen
Bereken de reactiewarmte voor de volledige verbranding van methaan.
4. ΔE = (+ 0,75 + 2 x 0 -3,935 - 5,72) x 105  = - 8,91 x 105 J

- = exotherm
+ = endotherm 

Slide 11 - Slide

Energie effect
Op deze manier laat je zien wat je doet:
In tabel 57A en B van je Binas vind je de vormingswarmte van een aantal stoffen.
De vormingswarmte van een element is 0




ΔE = -3,935 ∙ 10⁵ + (2 ∙ -2,86 ∙ 10⁵) - (-0,76 ∙ 10⁵)
ΔE = vormingswarmte reactieproduct - vormingswarmte beginstoffen

Slide 12 - Slide


Geef de reactievergelijking voor de volledige verbranding van propaan.
Bereken daarna de reactiewarmte!

Slide 13 - Open question

           C3H8 (g)    +      5 O2 -->         3 CO2 (g)        +           4H2O (l)

Slide 14 - Slide

           C3H8 (g)    +      5 O2 -->         3 CO2 (g)        +           4H2O (l)
vorming 
C3H8 = - 1,04 x 105 J

 O2 = 0 J

 CO2 = - 3,935 x 105 J

 H2O (l) = - 2,86 x 105 J
    E = 

Slide 15 - Slide

           C3H8 (g)    +      5 O2 -->         3 CO2 (g)        +           4H2O (l)
Ontleding & vorming 
C3H8 = + 1,04 x 105 J

 O2 = 0 J

 CO2 = - 3,935 x 105 J

 H2O (l) = - 2,86 x 105 J
    E = 

Slide 16 - Slide

           C3H8 (g)    +      5 O2 -->         3 CO2 (g)        +           4H2O (l)
Ontleding & vorming 
C3H8 = + 1,04 x 105 J

 O2 = 0 J

 CO2 = - 3,935 x 105 J

 H2O (l) = - 2,86 x 105 J
    E = ( + 1,04 + 5 x 0 + 3 x -3,935 + 4 x -2,86)
            x 105 =

  

Slide 17 - Slide

           C3H8 (g)    +      5 O2 -->         3 CO2 (g)        +           4H2O (l)
Ontleding & vorming 
C3H8 = + 1,04 x 105 J

 O2 = 0 J

 CO2 = - 3,935 x 105 J

 H2O (l) = - 2,86 x 105 J
    E = ( + 1,04 + 5 x 0 + 3 x -3,935 + 4 x -2,86)
            x 105 = - 22,205 x 105 J

     E = - 22,2 x 105 J / mol C3H8

Slide 18 - Slide

Wat is de verbrandingswarmte van 500 gram propaan?

Slide 19 - Open question

Aan de slag!

Maak opdracht 8 t/m 14.
Schrijf goed de berekeningen uit en gebruik BINAS tabel 57. 

Extra opdracht hierna voor wie wil. Meer scheikunde, meer plezier!

Slide 20 - Slide


Bij de reactie van Fe2O3 (s) met CO (g) ontstaat Fe(s) en CO2 (g). 
Bereken de reactiewarmte van deze reactie in J/mol Fe2O3

Slide 21 - Open question