Herhaling hoofdstuk 1 tot en met 3

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 3

Herhaling hoofdstuk 1 tot en met 3

Hoofdstuk 1 - Stoffen

1.1 Stoffen herkennen

1.2 Vloeibare mengsels

1.3 Andere mengsels

1.4 Een stof aantonen

Welk van onderstaande antwoorden is een stofeigenschap?

1. Massa
2. Volume
3. Vorm
4. Brandbaarheid

Stofeigenschappen

• Stofeigenschappen zijn geur, kleur, smaak, fase en brandbaarheid
• Er zijn 3 fasen: gas vloeibaar en vast
• Massa, volume of vorm zijn geen stofeigenschappen!

Welk van onderstaande antwoorden is een voorbeeld van een emulsie?

1. Ranja
2. Water en Olie
3. Sinaasappelsap
4. Suiker

Vloeibare mengels

• Een zuivere stof bestaat uit 1 soort stof (suiker)
• Een oplossing is een helder mengsel van een oplosmiddel en een andere stof (ranja)
• Een suspensie is een mengsel van kleine deeltjes van een vaste stof en een vloeistof (sinaasappelsap)
• een emulsie is een mengsel van twee vloeistoffen die niet mengen (water en olie)

In een zak chips van 200 gram zit 2,8 gram zout. Bereken het massa% zout.

1. 0,014 massa% zout
2. 2,8 massa% zout
3. 1,4 massa% zout
4. 71,4 massa% zout

Rekenen aan mengsels

• Het massa percentage bereken je met 

1.                        = 2.8 gram,                         =200 gram 
2. Massa% zout
3.                                             
4.  
5. In chips zit 1.4 massa% zout

massa%=​massa​totaal​​​​massa​deel​​​​⋅100%

massa​deel​​

massa​totaal​​

massa%=​massa​totaal​​​​massa​deel​​​​⋅100%

massa%=​200​​2.8​​⋅100%=1.4%

Zuivere stof 

Mengsel

Smeltpunt

Kooktraject

Kookpunt

Stolpunt

Smelttraject 

Stoltraject

Smelten, stollen of koken

• Het temperatuurverloop tijdens het verwarmen of afkoelen van een stof geef je weer in een temperatuur-tijd-diagram.

Hoofdstuk 2 - Stoffen sorteren

2.1 Stoffen uit voeding halen

2.2 Stoffen zuiveren

2.3 Drinkwater

2.4 Scheidingsprocessen weergeven

2.5 Een scheidingsmethode kiezen

Bij adsorptie kun je stoffen scheiden, doordat

1. er een verschil in aanhechtingsvermogen is.
2. er een verschil in kookpunt is.
3. er een verschil in dichtheid is.
4. er een verschil in oplosbaarheid is.

Stoffen zuiveren

• Adsorptie is op basis van een verschil in aanhechtingsvermogen.
• Destilleren en indampen is op basis van een verschil in kookpunt.
• Bezinken en afgieten is op basis van een verschil in dichtheid.
• Extraheren is op basis van een verschil in oplosbaarheid.

Wat is de eenheid van de dichtheid?

1. g/cm^3
2. cm^3/g
3. g
4. cm^3

Dichtheid 

• Formule: 
• Eenheid van massa = gram
• Eenheid van volume = 
• Eenheid dichtheid =

dichtheid=​volume​​massa​​

cm​3​​

​cm​3​​​​g​​

Hoofdstuk 3

3.1 Stoffen mengen en verwarmen

3.2 Ontleden

3.3 Een productie voorbereiden

3.4 Een product maken 

Welke gebeurtenis is een chemische reactie?

1. De stoffen voor een gebeurtenis zijn gelijk aan de stoffen erna.
2. De beginstoffen zijn nog steeds aanwezig.
3. Er ontstaan geen nieuwe stoffen.
4. De beginstoffen zijn verdwenen.

Chemische reactie

• Bij een chemische reactie verdwijnen stoffen en ontstaan nieuwe stoffen.
• De stoffen die bij een chemische reactie verdwijnen, heten beginstoffen.
•  De stoffen die bij een chemische reactie ontstaan, heten reactieproducten. 

Tijdens de elektrolyse van water ontstaat waterstof en zuurstof. Geef het reactieschema van deze reactie.

1. water (vloeistof) + waterstof (gas) -> zuurstof (gas)
2. waterstof (gas) + zuurstof (gas) -> water (vloeistof)
3. water (vloeistof) -> waterstof (gas) + zuurstof (gas)
4. water -> waterstof + zuurstof

De massaverhouding van de reactie is; water : waterstof : zuurstof is 5 : 4 : 1. Bereken hoeveel gram water je nodig hebt om 0,8 kilogram waterstof te krijgen.

1. 1
2. 1000
3. 0.2
4. 200

Elektrolyse reactie

• water (vloeistof) -> waterstof (gas) + zuurstof (gas)
• De massaverhouding van de reactie is; water : waterstof : zuurstof is 5 : 4 : 1
• 0.8 kg waterstof = 800 gram waterstof
• (800 / 4)*5 = 1000 gram water nodig