hoofdstuk 1 stoffen en mengsels herhaling

Wat is scheikunde?
* Nieuwe stoffen maken
*Stoffen verbeteren
*Stoffen analyseren (herkennen)
1 / 21
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo t, mavoLeerjaar 3

This lesson contains 21 slides, with text slides.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

Wat is scheikunde?
* Nieuwe stoffen maken
*Stoffen verbeteren
*Stoffen analyseren (herkennen)

Slide 1 - Slide

hoofdstuk 1 stoffen en mengsels
1. stofeigenschappen
2. fasen en faseovergangen
3. zuivere stoffen en mengsels
4. mengsels
5. chemische reacties 


Slide 2 - Slide

Stoffen herkennen
  • Stoffen kun je herkennen aan stofeigenschappen.
  • De stofeigenschappen bepalen waarvoor je de stof gebruikt. 
  • Dit zijn geen stofeigenschappen:
    - temperatuur
    - volume
    - massa
  • Waarom niet?

Slide 3 - Slide

Dichtheid
Omdat die stofeigenschap belangrijk is heeft het een eigen naam gekregen: de dichtheid.

De dichtheid van een stof is de massa van 1 cm3 stof.

Slide 4 - Slide

Dichtheid is massa in gram van 1 cm3
Grootheid is dichtheid
Eenheid is g/cm3

Slide 5 - Slide

dichtheid
Dichtheid:
geeft aan wat de stof per volume aan massa heeft. (g/cm3)
                 

Slide 6 - Slide

Stoffen en veiligheid
Op etiketten staat een gevarensymbool (boek blz 11)

Slide 7 - Slide

Stoffen en veiligheid 
  • inademen
  • inslikken
  • op de huid/ ogen 
  • vuur
  • mengen 

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Deeltjesmodel
Alle stoffen zijn gemaakt van moleculen.

Een model betekent een versimpeling van de werkelijkheid. Het klopt niet precies maar je hebt er wel veel aan om dingen te begrijpen.
In het deeltjesmodel doen we alsof moleculen kleine bolletjes zijn.

Dit is een handig model om faseovergangen te begrijpen.
(PS Het is geen handig model om de bouw van moleculen te begrijpen)

Slide 10 - Slide

Faseovergangen

Slide 11 - Slide

fase overgangen
Als stoffen naar verschillende fases gaan noem je dit faseovergangen.

Elke faseovergang kost energie of er komt energie bij vrij.

Slide 12 - Slide

Celcius VS Kelvin

Slide 13 - Slide


  • bestaat uit 1 soort deeltjes (moleculen)
  • dus smeltpunt (=stolpunt) + kookpunt 
  • temperatuur constant bij faseovergang


  • bestaan uit meerdere stoffen/moleculen door elkaar 
  • dus een smelt- en kooktraject
  • temperatuur niet constant bij faseovergang
            Zuivere stoffen       en        Mengsels               

Slide 14 - Slide

Je kunt aan de hand van een smeltdiagram uitleggen wat het kooktraject van een mengsel is.
Mengsel


bij een mengsel heb je een: smelttraject, stoltraject of kooktraject

Slide 15 - Slide

Oja, mengsels..

Wat is een mengsel?

Wat voor mengsels ken je?

Slide 16 - Slide

Verschillende soorten mengsels
  • Oplossing: Is altijd helder. 
  • Suspensie: Is troebel. Mengsel van vaste stof in vloeistof.
  • Emulsie: Mengsel van twee vloeistoffen. Kan ontmengen.
  • Legering: Mengsel van twee of meer metalen.
  • Nevel: Mengsel van vloeistofdruppels in gas.
  • Rook: Mengsel van vaste stof in gas.
  • Schuim: Mengsel van gas is vaste stof of gas in vloeistof.

Slide 17 - Slide

Chemische reactie:

Slide 18 - Slide

Chemische reactie






Bij een chemische reactie verdwijnen stoffen én er ontstaan nieuwe stoffen.

  • beginstoffen:  De stoffen die bij de chemische reactie verdwijnen
  • reactieproducten:  de stoffen die ontstaan bij een chemische reactie

Slide 19 - Slide

Reactieschema

Een reactieschema is in woorden. 
Reactievergelijking

Een reactievergelijking is in formules

Slide 20 - Slide

Reactieschema vs vergelijking
Reactieschema:

Water -> Waterstof + Zuurstof



Reactievergelijking:

2 H2O -> 2 H2 + O2

Slide 21 - Slide